一次反応と二次反応の大きな違いは、一次反応の速度は速度式における反応物の濃度の一次側に依存するのに対し、二次反応の速度は速度式における濃度の項の二次側に依存することである。

反応段数は、速度則の式中の反応物濃度が上昇する累乗の総和である。この定義によれば、反応には、ゼロレベル反応（反応物の濃度に依存しない反応）、一次反応、二次反応といういくつかの形態があることになる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 一次反応とは 3. 二次反応とは 4. 横並び比較-表形式での一次反応と二次反応 5. まとめ

一次反応は何ですか？

一次反応は、反応に関与する反応物の1つのモル濃度に反応速度が依存する化学反応である。したがって、上記の反応段階の定義によれば、速度法則の式における反応物濃度の増加乗の和は常に1であり、これらの反応に関与する反応物は1つであることが可能である。反応物の濃度が反応速度を決定する。しかし、時にはこれらの反応に複数の反応物質が関与し、そしてそのうちの1つの反応物質が反応速度を決定することがある。

この考え方を理解するために、例を挙げて考えてみましょう。N2O5の分解反応では、NO2ガスとO2ガスが発生します。反応物が1つだけなので、反応式と速度式は次のように書けます。

2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g)

レート＝k[N2O5(g)]m

ここで、kはこの反応の速度定数、mは反応のステップ数である。したがって、mは実験的に1であると決定された。したがって、これは一次反応である。

二次反動は何ですか？

二次反応は、反応速度が2つの反応物のモル濃度または1つの反応物の2乗に依存する化学反応である。したがって、上記の反応度の定義によれば、反応速度則の式において反応物の濃度を上げるべき乗の和は常に2であり、反応物が2つあれば、反応速度はそれぞれの反応物の濃度の1乗に依存することになる。

図01を使って、2つの反応物の反応時間順序を比較してください。

反応物の濃度を2倍にすると（速度式に反応物が2つある場合）、反応速度は4倍になる。例えば、次のような反応を考えてみよう。

2A→P

ここでAは反応物、Pは生成物である。もしこれが二次反応であれば、この反応の速度式は次のようになる。

レート＝k[A]2

が、2つの異なる反応物の反応については、次のようになります。

A+B→P

レート＝k[A]1[B]1

第一と二次反動の違い

一次反応は、反応に関与する反応物の1つのモル濃度に反応速度が依存する化学反応である。したがって、反応物の濃度を2倍にすれば、反応速度も2倍になる。二次反応とは、反応速度が2つの反応物のモル濃度または1つの反応物の2乗に依存する化学反応である。したがって、反応物の濃度を2倍にすれば、反応速度は4倍になる。下のインフォグラフィックは、一次反応と二次反応の違いを表形式で表したものです。

概要 - 第一 vs. 二次反動

反応の順番によって、0次反応、1次反応、2次反応の3種類に大別される。一次反応と二次反応の重要な違いは、一次反応の速度が速度式の反応物濃度の一次側に依存するのに対し、二次反応の速度は速度式の濃度項の二次側に依存することである。

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