反应速率和速率常数之间的关键区别在于，反应速率是反应物转化为产物的速度，而速率常数是指在给定温度下化学反应速率与反应物浓度或浓度乘积的比例系数反应物。
当一个或多个反应物转化为产物时，它们可能经历不同的修饰和能量变化。反应物中的化学键断裂，形成新的键，生成与反应物完全不同的产物。这种化学修饰被称为化学反应。反应速率和速率常数是重要的化学概念，可以为化学反应提供更多的信息。
目录
1. 概述和主要区别
2. 反应速率是多少
3. 什么是速率常数
4. 并列比较-反应速率与速率常数的表格形式
5. 摘要
什么是反应速率(reaction rate)？
反应速率或反应速率是反应物转化为产物的速度。反应速率只是反应速度的指示。因此，我们可以把它看作一个决定反应速度和速度的参数。当然，有些反应是非常缓慢的，所以我们甚至看不到反应的发生，除非我们观察很长时间。例如，通过化学作用使岩石风化是一种缓慢的反应，这种反应会持续多年。相比之下，一片钾与水的反应非常迅速，产生大量的热量；因此，它被认为是一种剧烈的反应。
考虑以下反应，反应物A和B转化为产物C和D。
a a+b b b⟶c c+d
我们可以用两种反应物或产物中的任何一种给出反应速率。
速率=-（1/a）（dA/dt）=-（1/b）（dB/dt）=（1/c）（dC/dt）=（1/d）（dD/dt）
这里，a，b，c和d是反应物和产物的化学计量系数。对于反应物，我们应该用负号来写速率方程，因为随着反应的进行，产物会消耗殆尽。然而，随着产品的增加，我们不得不使用积极的迹象。
反应速率随温度的增加而增加
化学动力学是研究反应速率的学科，影响反应速度的因素很多。这些因素包括反应物浓度、催化剂、温度、溶剂效应、pH值、产物浓度等。我们可以优化这些因素以获得最大的反应速率，也可以调整这些因素来控制所需的反应速率。
什么是速率常数(rate c***tant)？
速率常数是一个比例系数，它将给定温度下的化学反应速率与反应物的浓度或反应物浓度的乘积相关联。对于上述反应，如果我们写出反应物A的速率方程，如下所示。
R=-K[A]A[B]B
在这个反应中，k是速率常数。它是一个比例常数，取决于温度。我们可以通过实验来确定反应的速率和速率常数。
反应速率(reaction rate)和速率常数(rate c***tant)的区别
反应速率和速率常数之间的关键区别在于，反应速率或反应速率是反应物转化为产物的速度，而速率常数是指在给定温度下化学反应速率与反应物浓度或产物的比例系数反应物浓度。反应速率和速率常数都表示反应速度。然而，单靠速率常数不能给出反应速度的有效表述。
总结 - 反应速率(reaction rate) vs. 速率常数(rate c***tant)
反应速率和速率常数之间的关键区别在于，反应速率或反应速率是反应物转化为产物的速度，而速率常数是指在给定温度下化学反应速率与反应物浓度或产物的比例系数反应物浓度。
引用
1赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。化学中的速率常数是多少？“ThoughtCo，2018年9月27日，可在此处获取。
