关键区别-反应顺序与分子量

化学反应是发生在化合物中的变化。它导致一种化学物质转化为另一种化学物质。最初发生化学反应的化合物称为反应物。我们在反应完成时得到的是产物。反应的顺序是关于物质的；它可以是关于反应物、产物或催化剂的。一种物质的反应级数是它在速率方程中浓度增加到的指数。化学反应的分子量表示有多少反应物分子参与反应。反应级数和分子量之间的关键区别在于，反应级数给出了一种化学物质的浓度与其所经历的反应之间的关系，而分子量则表示有多少反应物分子参与了反应。

目录

1. 概述和主要区别
2. 反应的顺序是什么
3. 什么是分子量
4. 并列比较-反应顺序与分子量的表格形式
5. 摘要

什么是反应级数(order of reaction)？

一种物质的反应级数是它在速率方程中浓度增加到的指数。为了理解这个概念，我们首先要知道什么是速率定律。

费率律

速率定律表明，化学反应（在恒定温度下）的进展速度与反应物的浓度成正比，这些反应物的浓度与实验测定的指数成正比。这些指数被称为这些浓度的级数。让我们考虑一个例子。

二氧化二氮↔ 4 NO2+O2

对于上述反应，速率定律方程如下所示。

速率=k.[N2O5]x

在上面的方程中，k是比例常数，即速率常数。它是恒定温度下的常数。括号用来表示它是反应物的浓度。符号x是反应物的反应级数。x值应通过实验确定。对于这个反应，发现x=1。在这里，我们可以看到反应的级数不等于反应的化学计量。但在某些反应中，反应级数可以等于化学计量。

对于有两个或两个以上反应物的反应，速率定律方程可以写如下。

A+B+C↔ P

费率=k.[A]A[B]B[C]C

a、 b和c分别是a，b和c反应物的反应级数。对于这类速率方程（有几个反应级），给出了反应级数之和为反应总阶数。

总体顺序=a+b+c

图1：一级和二级反应速率

根据反应的顺序，有几种反应：

1. Zero Order Reacti*** (the order of reaction is zero with respect to any reactant used. Therefore the reaction rate does not depend on the concentrati*** of the reactants used.)
2. First Order Reacti*** (the rate is proportional to the concentration of one reactant)
3. Second Order Reacti*** (the rate of reaction is proportional either to the square of the concentration of a reactant or to the product of concentrati*** of two reactants)

什么是分子量(molecularity)？

反应的分子性是指作为反应物参与反应的分子或离子的数量。更重要的是，所考虑的反应物是参与整个反应速率确定步骤的反应物。反应速率的确定步骤是反应的最慢步骤。这是因为反应速度的最慢决定了反应速度。

图2：单分子反应

分子量可以是不同的类型：

1. Unimolecular reacti*** have one reactant molecule (or ion)
2. Bimolecular reacti*** have two reactants (two reactants can be of the same compound or different compounds)
3. Trimolecular reacti*** have three reactants.

反应级数(order of reaction)和分子量(molecularity)的区别

总结 - 反应级数(order of reaction) vs. 分子量(molecularity)

速率定律表明化学反应（在恒定温度下）的进展速度与反应物的浓度成正比，这些反应物的浓度与实验测定的指数成正比。给出了反应物的反应级数。它解释了反应速率与反应物浓度的关系。反应级数和分子量之间的关键区别在于，反应级数给出了一种化学物质的浓度与其所经历的反应之间的关系，而分子量则表示有多少反应物分子参与了反应。

引用

1“费率法”，《化学歌词》，歌词，2016年7月21日，可在此处查阅。“反应顺序”，化学剧本，歌词，2016年7月21日，可在这里查阅。“分子和动力学。”化学图书馆，图书馆，2016年7月21日，可在这里查阅。
2“反应顺序”，化学剧本，歌词，2016年7月21日，
三。“分子与动力学”，化学图书馆，图书馆，2016年7月21日，