主要差异离子(main difference ionic) vs. 分子化合物(molecular compounds)

化学中几乎所有的化合物都可以大致分为离子化合物和分子化合物。由于参与**分子/化合物的原子之间的键合类型不同，它们彼此不同。离子化合物由离子键构成，分子化合物由共价键构成。离子键发生在两个相互静电吸引的物种之间，而共价键则是通过它们外壳之间的电子共享而形成的。这是离子化合物和分子化合物的主要区别。一般来说，金属元素倾向于形成离子化合物，非金属元素倾向于形成共价键。

什么是离子化合物(ionic compounds)？

离子化合物是离子键的结果；离子键是通过原子间的静电力形成的，这些静电力由于相反的电荷而相互吸引。每个元素都试图获得稳定的电子构型，即惰性气体的电子构型。已经获得惰性气体电子构型的原子是不反应的，因为它们已经稳定了。但是，没有获得稳定电子构型的元素往往会释放或接收所需数量的电子，以获得最接近的惰性气体构型。离子是由这个原理形成的。

释放额外电子以获得稳定电子构型的原子带正电，这些原子被称为“阳离子”。同样，接受额外电子以获得稳定电子构型的原子带负电，它们被称为“阴离子”。因此，阴离子和阳离子之间形成离子键。

一般来说，形成离子化合物的原子被带相反电荷的原子包围，因此，它们不是形成单一的分子实体，而是**成团簇，称为“晶体”。因此，离子化合物在性质上倾向于固体，它们通常有很高的熔点，因为离子键很强；事实上，它是存在的最强的化学键。当它们呈液态时，由于离子可以自由移动，它们就成为优良的导电材料。离子本质上可以是原子的，也可以是分子的。i、 是一种分子阴离子。在H+（氢）为阳离子的情况下，化合物称为酸，当阴离子为OH-，则称为碱。很少有离子化合物的例子是氯化钠、氯化镁等。

NaCl: Na+ in purple & Cl- in green

什么是分子化合物(molecular compounds)？

分子化合物是由共价结合的原子形成的，也被称为“共价化合物”。共价键比离子键弱得多，因此，大多数分子化合物存在于气相中。如上所述，原子形成化合物的需要是获得稳定的电子构型。第三种方法（除了在离子键的例子中提到的给予和接受电子之外）是通过共享电子。

In this manner, both atoms that take part in the formation of the compound get to share the required number of electr*** (usually with one donor atom and an acceptor atom looking for the same amount of electr***) in a common overlapped orbital space. Before the electron sharing takes place, it is important for the atoms to come into close proximity of each other for the orbital overlap. C***equently, neither atom will be electrically charged; they will remain neutral. The overlapping can take place in a linear fashion or in a parallel manner. When it is directed in a linear fashion, the bond type is called a “σ bond” and in the other case, it is a “π bond”. In addition, the sharing of electr*** can take place between similar type of atoms as well as different types of atoms. When the involved atoms are similar, the resulting compound is called a ‘diatomic molecule.’ H2O, CO2, etc. are some common examples. Given below is a 3D illustration of H2O molecule.

离子型(ionic)和分子化合物(molecular compounds)的区别

定义

离子化合物是由离子键组成的，原子间相互静电吸引。

分子化合物是由共价键组成的，在共价键中电子在参与形成的原子之间共享。

涉及的物种

离子化合物是通过阳离子和阴离子之间的相互作用而产生的。

分子化合物是通过中性原子的相互作用而产生的。

导电性

由于自由离子的存在，离子化合物在液体介质中起着良好的导电介质的作用。

分子化合物不是良导体。

力量

离子键是最强的化学键，因此，大多数化合物都是熔点很高的固体。

共价键很弱；因此，大多数化合物存在于气相中。

Image Courtesy:

“Sodium-chloride-3D-ionic” by Benjah-bmm27 – Own work. (Public Domain) via Comm*** 

Benjah-bmm27的“水-3D-球”-自己的作品(公共域）通过Wikimedia Comm***