離子型(ionic)和分子化合物(molecular compounds)的區別

化學中幾乎所有的化合物都可以大致分為離子化合物和分子化合物。由於參與製造分子/化合物的原子之間的鍵合型別不同，它們彼此不同。離子化合物由離子鍵構成，分子化合物由共價鍵構成。離子鍵發生在兩個相互靜電吸引的物種之間，而共價鍵則是透過它們外殼之間的電子共享而形成的。這是離子化合物和分子化合物的主要區別。一般來說，金屬元素傾向於形成離子化合物，非金屬元素傾向於形成共價鍵。...

主要差異離子(main difference ionic) vs. 分子化合物(molecular compounds)

什麼是離子化合物(ionic compounds)？

離子化合物是離子鍵的結果；離子鍵是透過原子間的靜電力形成的，這些靜電力由於相反的電荷而相互吸引。每個元素都試圖獲得穩定的電子構型，即惰性氣體的電子構型。已經獲得惰性氣體電子構型的原子是不反應的，因為它們已經穩定了。但是，沒有獲得穩定電子構型的元素往往會釋放或接收所需數量的電子，以獲得最接近的惰性氣體構型。離子是由這個原理形成的。

釋放額外電子以獲得穩定電子構型的原子帶正電，這些原子被稱為“陽離子”。同樣，接受額外電子以獲得穩定電子構型的原子帶負電，它們被稱為“陰離子”。因此，陰離子和陽離子之間形成離子鍵。

一般來說，形成離子化合物的原子被帶相反電荷的原子包圍，因此，它們不是形成單一的分子實體，而是**成團簇，稱為“晶體”。因此，離子化合物在性質上傾向於固體，它們通常有很高的熔點，因為離子鍵很強；事實上，它是存在的最強的化學鍵。當它們呈液態時，由於離子可以自由移動，它們就成為優良的導電材料。離子本質上可以是原子的，也可以是分子的。i、是一種分子陰離子。在H+（氫）為陽離子的情況下，化合物稱為酸，當陰離子為OH-，則稱為鹼。很少有離子化合物的例子是氯化鈉、氯化鎂等。

NaCl: Na+ in purple & Cl- in green

什麼是分子化合物(molecular compounds)？

分子化合物是由共價結合的原子形成的，也被稱為“共價化合物”。共價鍵比離子鍵弱得多，因此，大多數分子化合物存在於氣相中。如上所述，原子形成化合物的需要是獲得穩定的電子構型。第三種方法（除了在離子鍵的例子中提到的給予和接受電子之外）是透過共享電子。

In this manner, both atoms that take part in the formation of the compound get to share the required number of electr*** (usually with one donor atom and an acceptor atom looking for the same amount of electr***) in a common overlapped orbital space. Before the electron sharing takes place, it is important for the atoms to come into close proximity of each other for the orbital overlap. C***equently, neither atom will be electrically charged; they will remain neutral. The overlapping can take place in a linear fashion or in a parallel manner. When it is directed in a linear fashion, the bond type is called a “σ bond” and in the other case, it is a “π bond”. In addition, the sharing of electr*** can take place between similar type of atoms as well as different types of atoms. When the involved atoms are similar, the resulting compound is called a ‘diatomic molecule.’ H2O, CO2, etc. are some common examples. Given below is a 3D illustration of H2O molecule.