關鍵區別-通用氣體常數與特徵氣體常數
氣相是物質可以存在的三種主要相之一。它是物質三種狀態中最可壓縮的狀態。在正常情況下，其他元素中只有11種元素以氣體的形式存在。然而，“理想氣體定律”給了我們一個可以用來解釋正常氣體行為的方程。它有一個比例常數，稱為通用氣體常數，當它應用於實際氣體時，這個常數是經過修改後使用的。然後它被稱為特徵氣體常數。通用氣體常數與特徵氣體常數的關鍵區別在於，通用氣體常數只適用於理想氣體，而特徵氣體常數適用於實際氣體。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 宇宙氣體常數是多少
3. 什麼是特徵氣體常數
4. 並列比較-通用氣體常數與表格式的特徵氣體常數
5. 摘要
什麼是通用氣體常數(universal gas c***tant)？
氣體分子是非常輕的分子，因此能夠在整個空間****。氣體分子間的作用力是弱的範德華引力。然而，為了解釋氣體的行為，科學家們用一種被稱為理想氣體的假想氣體來推導理論。他們還導出了一個關於理想氣體的定律，即理想氣體定律。
首先，我們應該知道理想氣體的含義。這是一種假設氣體，如果它是一種真實氣體，它將顯示以下性質。這些只是假設。
- 理想氣體是由大量的小氣體分子組成的。
- 這些氣體分子的體積可以忽略不計。
- 氣體分子之間沒有吸引力。
- 這些氣體分子的運動遵循牛頓運動定律。
- 分子的碰撞是完全彈性的。
通過觀察這些性質，可以理解沒有一種真正的氣體是理想的。
什麼是理想氣體定律(ideal gas law)？
理想氣體定律表示理想氣體的狀態，並由以下方程式解釋。
PV=nRT
P——理想氣體的壓力
V——理想氣體體積
n——理想氣體的摩爾數（物質量）
T——溫度
這裡的R是宇宙氣體常數。R值可以通過考慮標準溫度和壓力（00C和1atm壓力）來計算。這給出了通用氣體常數的值為0.082057 L/（K.mol）。
什麼是特徵氣體常數(characteristic gas c***tant)？
當對正常氣體應用理想氣體方程時，由於沒有一種真實氣體表現為理想氣體，因此需要對上述方程進行修改。因此，這裡使用特徵氣體常數，而不是通用氣體常數。與理想氣體不同的真實氣體的性質如下所示。
- 與理想氣體相比，真實氣體是由可區分的大分子組成的。
- 這些氣體分子具有一定的體積。
- 氣體分子之間有微弱的範德華力。
- 碰撞不是完全彈性的。
因此，理想氣體定律不能直接應用於實際氣體。因此，我們做了一個簡單的修改：在將通用氣體常數應用於方程之前，先除以氣體的摩爾質量。具體表現如下。
比RSM/
Rspecific–特徵氣體常數
R——通用氣體常數
M——氣體的摩爾質量
這甚至可以用於混合氣體。然後，R常數應該除以氣體混合物的摩爾質量。這個特徵氣體常數也被稱為比氣體常數，因為它的值取決於氣體或氣體混合物。
圖01：理想氣體與真實氣體
通用氣體常數(universal gas c***tant)和特徵氣體常數(characteristic gas c***tant)的區別
| 通用氣體常數與特徵氣體常數 | |
| 通用氣體常數僅適用於理想氣體。 | 特徵氣體常數適用於實際氣體。 |
| 計算 | |
| 使用標準溫度和壓力（STP）值計算通用氣體常數。 | 用STP值和實際氣體的摩爾質量計算特徵氣體常數。 |
| 與氣體的關係 | |
| 宇宙氣體常數與所取氣體無關。 | 特徵氣體常數取決於氣體。 |
| 價值 | |
| 通用氣體常數為0.082057L/（K.mol）。 | 特徵氣體常數的值始終取決於氣體。 |
總結 - 通用氣體常數(universal gas c***tant) vs. 特徵氣體常數(characteristic gas c***tant)
理想氣體是一種假設氣體，它被假定具有與真實氣體截然不同的性質。理想氣體定律是用來解釋理想氣體的行為的。然而，在實際氣體中使用該常數時，應採用特徵氣體常數而不是通用氣體常數對其進行修正。這是因為沒有一種真正的氣體表現為理想氣體。通用氣體常數與特徵氣體常數的主要區別在於，通用氣體常數只適用於理想氣體，而特徵氣體常數適用於實際氣體。
