關鍵區別-組合氣體定律與理想氣體定律
在研究不同氣體時，氣體的體積、壓力、溫度和氣體存在量之間的關係非常重要。這些關係由理想氣體定律和組合氣體定律給出。在解釋這些定律時，通常使用“理想氣體”一詞。理想氣體在現實中並不存在，而是一種假設的氣體化合物。氣體分子之間沒有分子間的作用力。然而，當提供適當的條件（溫度和壓力）時，一些氣體可以作為理想氣體。氣體定律是為理想氣體而產生的。當把這些氣體定律用於實際氣體時，需要考慮一些修正。組合氣體定律是三種氣體定律的組合：博伊爾定律、查爾斯定律和蓋伊·盧薩克定律。組合氣體定律與理想氣體定律的主要區別在於，組合氣體定律是三種氣體定律的集合，而理想氣體定律是單個氣體定律的集合。
目錄
1. 概述和關鍵區別
2. 什麼是組合氣體定律
3. 理想氣體定律是什麼
4.組合氣體定律與理想氣體定律的關係
5. 並排比較——組合氣體定律與理想氣體定律的表格形式
6. 摘要
什麼是混合氣體定律(combined gas law)？
組合氣體定律是由三種氣體定律組合而成的：波義耳定律、查爾斯定律和蓋盧薩克定律。組合氣體定律表明，氣體的壓力與體積乘積與絕對溫度之比等於常數。
PV/T=k
式中P為壓力，V為體積，T為溫度，k為常數。當組合氣體定律與阿伏伽德羅定律一起使用時，它會產生理想氣體定律。綜合氣體法沒有所有者或發現者。上述關係也可以給出如下。
P1V1/T1=P2V2/T2
這給出了理想氣體在兩種狀態下的體積、溫度和壓力之間的關係。因此，該方程可用於解釋和預測初始狀態或最終狀態下的這些參數。
波義耳定律
在恆定溫度下，理想氣體的體積與該氣體的壓力成反比。這意味著初始壓力（P1）和初始體積（V1）的乘積等於相同氣體的最終壓力（P2）和最終體積（V2）的乘積。
P1V1=P2V2
查爾斯定律
在恆定壓力下，理想氣體的體積與該氣體的溫度成正比。這條法律可以給出如下。
V1/T1=V2/T2
圖01：壓力-體積定律圖解
蓋盧薩克定律
在恆定體積下，理想氣體的壓力與同一氣體的溫度成正比。可以給出如下公式：，
P1/T1=P2/T2
什麼是理想氣體定律(ideal gas law)？
理想氣體定律是化學中的一個基本定律，它表明理想氣體的壓力（P）和體積（V）的乘積與溫度（T）和氣體的若干粒子數（n）的乘積成正比。
PV=kNT
這裡，k是一個比例常數。它被稱為玻爾茲曼常數。該常數的值為1.38 x 10-23 J/K。然而，理想氣體的簡單表達式如下。
PV=nRT
式中，n是氣體的摩爾數，R是8.314 Jmol-1K-1給出的通用氣體常數。這個方程只適用於理想氣體。如果它需要用於實際氣體，則需要進行一些修正，因為真實氣體與理想氣體有許多不同之處。
這個新方程被稱為範德瓦爾斯方程。如下所示。
（P+a{n/V}2）（{V/n}-b）=RT
在這個方程中，“a”是一個常數，它取決於氣體的類型，b也是一個常數，它給出了每摩爾氣體的體積（被氣體分子佔據）。
什麼是組合氣體定律與理想氣體定律的關係(the relati***hip between combined gas law and ideal gas law)？
- 當組合氣體定律與阿伏伽德羅定律一起使用時，它會產生理想氣體定律。
混合氣體定律(combined gas law)和理想氣體定律(ideal gas law)的區別
| 組合氣體定律與理想氣體定律 | |
| 組合氣體定律是由三種氣體定律組合而成的：博伊爾定律、查爾斯定律和蓋盧薩克定律。 | 理想氣體定律是化學中的一個基本定律，它表明理想氣體的壓力（P）和體積（V）的乘積與溫度（T）和氣體中若干粒子（n）的乘積成正比。 |
| 形成 | |
| 蓋爾定律和蓋爾定律結合而成。 | 理想氣體定律是一個獨立的定律。 |
| 方程式 | |
| 組合氣體定律由PV/T=k給出 | 理想氣體定律由PV=nRT給出 |
總結 - 混合氣體定律(combined gas law) vs. 理想氣體定律(ideal gas law)
氣體定律用於理解和預測氣體的行為和性質。組合氣體定律與理想氣體定律的區別在於，組合氣體定律是三種氣體定律的集合，而理想氣體定律是單個氣體定律。組合氣體定律是由波義耳定律、查爾斯定律和蓋盧薩克定律組成的。
引用
1.赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“理解化學中的混合氣體定律。”ThoughtCo。這裡有2.Helmenstine，Anne Marie。“理想氣體定律是什麼？複習一下你的化學概念。“ThoughtCo。在這裡3。”理想氣體定律和組合氣體定律有什麼不同？|蘇格拉底“，組織。此處提供
2.赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“理想氣體定律是什麼？複習你的化學概念。
3.“理想氣體定律與組合氣體定律有何不同？|蘇格拉底“，組織。
