理想氣體定律(ideal gas law)和真實氣體定律(real gas law)的區別

理想氣體定律和真實氣體定律的關鍵區別在於，理想氣體定律描述的是理論氣體的行為，而真實氣體定律描述的是宇宙中實際存在的氣體的行為。

理想氣體是一種理論氣體，其隨機運動的氣體粒子之間沒有其他相互作用，而是完全彈性碰撞。根據這個定義，我們可以理解這些理想氣體在自然界中不可能出現，因為對於我們已知的任何氣體來說，氣體粒子之間基本上都存在相互作用。事實上，我們知道的氣體是真正的氣體。

什麼是理想氣體定律(the ideal gas law)？

理想氣體定律是描述理想氣體行為的方程。理想氣體是假想的，這些氣體只在理論上出現。因此，利用理想氣體定律，我們可以瞭解和估計我們所知道的許多實際氣體的行為。然而，它有幾個侷限性。此外，這項法律是其他幾項法律的結合：

波義耳定律
查爾斯定律
阿伏加德羅定律
蓋盧薩克定律

理想氣體定律(ideal gas law)和真實氣體定律(real gas law)的區別

計算

基本上，我們可以給出理想氣體定律如下：；

PV=nRT

式中，P為壓力，V為體積，T為理想氣體的溫度。這裡，“n”是理想氣體的摩爾數，“R”是一個常數，我們稱之為理想氣體常數。它有一個普適值，任何氣體的R值都相同，為8.314j/（K·mol）。

此外，我們可以從這個定律得到不同的導數：摩爾形式，結合形式，等等。例如，因為“n”是摩爾數，我們可以用氣體的分子量給出它。推導如下。

n=米/米

式中，n是氣體的摩爾數，m是氣體的質量，m是氣體的分子量。通過使用上述方程式，

PV=nRT

PV=（m/m）室溫

如果我們想得到氣體的密度，我們可以使用上面的方程，如下所示：；

P=（m/VM）室溫

P=ρRT/M

此外，如果我們想從理想氣體定律得到組合氣體定律，我們可以推導如下：對於“1”和“2”兩種氣體，壓力、體積和溫度分別為P1、V1、T1和P2、V2和T2。對於這兩種氣體，我們可以寫出兩個方程：；

P1V1=nRT1…………….（1）

（p22………..第2頁）

通過將方程（1）與方程（2）分開，我們得到：，

（P1V1）/（P2V2）=T1/T2

我們可以把這個方程重新排列如下：；

P1V1/T1=P2V2/T2

什麼是真實氣體定律(real gas law)？

真實氣體定律，又稱範德瓦爾斯定律，是從理想氣體定律出發，用來描述真實氣體的行為。由於真實氣體不能理想地表現出來，所以真實氣體定律改變了理想氣體定律中的壓力和體積成分。因此，我們可以得到如**積和壓力：

實際氣體體積=（Vm–b）

實際氣體壓力=（P+a{n2/V2}）

理想氣體定律(ideal gas law)和真實氣體定律(real gas law)的區別

然後，將這些修改後的組分應用到理想氣體定律中，可以得到真實氣體定律，如下所示：

（P+a{n2/V2}）（Vm-b）=nRT

式中，Vm為氣體摩爾體積，R為通用氣體常數，T為實際氣體溫度，P為壓力。