理想气体定律(ideal gas law)和真实气体定律(real gas law)的区别

理想气体定律和真实气体定律的关键区别在于，理想气体定律描述的是理论气体的行为，而真实气体定律描述的是宇宙中实际存在的气体的行为。

理想气体是一种理论气体，其随机运动的气体粒子之间没有其他相互作用，而是完全弹性碰撞。根据这个定义，我们可以理解这些理想气体在自然界中不可能出现，因为对于我们已知的任何气体来说，气体粒子之间基本上都存在相互作用。事实上，我们知道的气体是真正的气体。

什么是理想气体定律(the ideal gas law)？

理想气体定律是描述理想气体行为的方程。理想气体是假想的，这些气体只在理论上出现。因此，利用理想气体定律，我们可以了解和估计我们所知道的许多实际气体的行为。然而，它有几个局限性。此外，这项法律是其他几项法律的结合：

波义耳定律
查尔斯定律
阿伏加德罗定律
盖卢萨克定律

理想气体定律(ideal gas law)和真实气体定律(real gas law)的区别

计算

基本上，我们可以给出理想气体定律如下：；

PV=nRT

式中，P为压力，V为体积，T为理想气体的温度。这里，“n”是理想气体的摩尔数，“R”是一个常数，我们称之为理想气体常数。它有一个普适值，任何气体的R值都相同，为8.314j/（K·mol）。

此外，我们可以从这个定律得到不同的导数：摩尔形式，结合形式，等等。例如，因为“n”是摩尔数，我们可以用气体的分子量给出它。推导如下。

n=米/米

式中，n是气体的摩尔数，m是气体的质量，m是气体的分子量。通过使用上述方程式，

PV=nRT

PV=（m/m）室温

如果我们想得到气体的密度，我们可以使用上面的方程，如下所示：；

P=（m/VM）室温

P=ρRT/M

此外，如果我们想从理想气体定律得到组合气体定律，我们可以推导如下：对于“1”和“2”两种气体，压力、体积和温度分别为P1、V1、T1和P2、V2和T2。对于这两种气体，我们可以写出两个方程：；

P1V1=nRT1…………….（1）

（p22………..第2页）

通过将方程（1）与方程（2）分开，我们得到：，

（P1V1）/（P2V2）=T1/T2

我们可以把这个方程重新排列如下：；

P1V1/T1=P2V2/T2

什么是真实气体定律(real gas law)？

真实气体定律，又称范德瓦尔斯定律，是从理想气体定律出发，用来描述真实气体的行为。由于真实气体不能理想地表现出来，所以真实气体定律改变了理想气体定律中的压力和体积成分。因此，我们可以得到如**积和压力：

实际气体体积=（Vm–b）

实际气体压力=（P+a{n2/V2}）

理想气体定律(ideal gas law)和真实气体定律(real gas law)的区别

然后，将这些修改后的组分应用到理想气体定律中，可以得到真实气体定律，如下所示：

（P+a{n2/V2}）（Vm-b）=nRT

式中，Vm为气体摩尔体积，R为通用气体常数，T为实际气体温度，P为压力。