亨利定律的主要区别(main difference henry’s law) vs. 拉乌尔定律(raoult’s law)

亨利定律和拉乌尔特定律都是热力学中发现的两个定律，描述了一个解与其蒸汽之间的关系，它们之间是相互平衡的。亨利定律可以用来解释气体在液体溶剂（如水）中的溶解。拉乌尔特定律表明溶剂在一个与蒸汽压力平衡的溶液中的行为。然而，在实际解决方案中应用这些法律时，存在一定的局限性。亨利定律和拉乌尔特定律的主要区别在于亨利定律描述了溶液中溶质的行为，而拉乌尔特定律描述了溶液中溶剂的行为。

覆盖的关键领域

1.什么是亨利定律-举例说明定律，局限性2.什么是拉乌尔定律-举例说明定律，局限性3.亨利定律和拉乌尔定律的区别是什么-主要区别的比较

Key Terms: Henry’s Law, Raoult’s Law, Solute, Solution, Solvent

什么是亨利定律(henry’s law)？

亨利定律是一种气体定律，解释了气体在液体介质中的溶解。这条定律指出，溶解在液体中的气体的量与与液体平衡的气体的分压成正比。这可以用一个公式给出，如下所示。

[a（aq）]=kh.pa（g）

式中，[A（aq）]是溶解在溶液中的气体A的浓度，

kH是亨利定律常数

PA（g）是A（g）的分压

亨利定律常数是一个比例常数，它取决于溶剂、溶质和温度的类型。因此，对于一种特定的气体，亨利定律常数在不同的温度下可能不同。因此，在计算气体在水中的溶解度时，应得到该特定温度下亨利定律常数的值。

表01：大气中不同气体在25℃时的亨利定律常数

此外，当对某一特定气体应用亨利定律时，应考虑该温度下水的蒸汽压来获得分压。让我们考虑下面的例子。

例子

问题：考虑一个处于正常大气条件下的湖泊。考虑到大气中水的蒸汽压为0.0313atm，在25℃温度和1atm大气压下测定O2（g）的溶解度。正常空气由21%的O2（g）组成。

Figure 1: A water body is composed of water with gasses dissolved in different amounts according to the temperature of the water and at atmospheric pressure.

Answer:The partial 氧气在大气中的压力=（1-0.0313）atm x（21/100）=0.20 atmHenry定律常数，25℃时氧气=1.3 x 10-3mol/L atm

应用亨利定律；

[O2（aq）]=kH.PO2（g）=1.3 x 10-3 mol/L atm x 0.2 atm=2.6 x 10-4 mol/L

根据上述计算，在常温常压条件下，水体中的溶解氧含量很低。

局限性

只有当所考虑的分子处于平衡状态时，才能使用亨利定律。此外，这项法律不适用于高压条件。此外，如果溶解气体与溶剂发生化学反应，则该定律不能用于该体系。

什么是拉乌尔定律(raoult’s law)？

拉乌尔定律是一个热力学定律，它解释了溶液的蒸汽压和溶液中溶质的分压之间的关系。这个定律表明，溶液上方溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压（在这个温度下）乘以溶剂的摩尔分数。这可以由下面的公式得出。

psolute=x绝对x绝对

式中，PA是混合物中A组分的分压，

xA是组分A的摩尔分数，

PoA是同一温度下纯组分的蒸气压。

例如，让我们考虑a和B的混合物。在这里，

A的摩尔分数=nA/（nA+nB）A的分压={nA/（nA+nB）}p等于该体系的总蒸气压=PA+PB

然而，拉乌尔定律只适用于理想解。理想溶液是由溶质分子间相互作用等于溶剂分子间相互作用的溶质组成的。由于不存在可被视为理想气体的实际溶液，我们可以将此定律应用于溶质分子量较少的非常稀的溶液。

Figure 2: The application of Raoult’s law for a gaseous mixture composed of X and Y gases.

局限性

在计算溶质摩尔分数时，应考虑溶液中存在的粒子摩尔数，而不是添加的化合物的摩尔数。例如，当离子化合物溶解在水中时，在溶液中分离的每个离子应被视为一个粒子（例如：NaCl给出Na+和Cl-离子）。因此，所存在的颗粒量是添加NaCl量的两倍。）

亨利定律(henry’s law)和拉乌尔定律(raoult’s law)的区别

定义

亨利定律：亨利定律是解释气体在液体介质中溶解的热力学定律。

拉乌尔特定律：拉乌尔特定律是一个热力学定律，它解释了溶液的蒸汽压力和溶液中溶质的分压之间的关系。

概念

亨利定律：亨利定律指出，溶解在液体中的气体的量与与与液体平衡的气体的分压成正比。

拉乌尔定律：拉乌尔定律指出，溶液上方溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压（在该温度下）乘以溶剂的摩尔分数。

比例常数

亨利定律：亨利定律中的比例常数称为亨利定律常数。

拉乌尔定律：拉乌尔定律不使用比例常数。

结论

亨利定律和拉乌尔定律表明了溶液与其蒸汽压接触时的化学行为。亨利定律和拉乌尔定律的区别在于，亨利定律解释了溶液中溶质的行为，而拉乌尔定律解释了溶液中溶剂的行为。

引用

1.“拉乌尔定律”，化学剧本，剧本，2017年3月3日，可在此查阅。查阅日期：2017年8月16日。无边无际。”亨利定律-无限开放教科书。“无限，2016年9月21日，可在这里获得。查阅日期：2017年8月16日。 2.无限。”《亨利定律——无限开放教科书》，《无限》，2016年9月21日，