关键区别-组合气体定律与理想气体定律

在研究不同气体时，气体的体积、压力、温度和气体存在量之间的关系非常重要。这些关系由理想气体定律和组合气体定律给出。在解释这些定律时，通常使用“理想气体”一词。理想气体在现实中并不存在，而是一种假设的气体化合物。气体分子之间没有分子间的作用力。然而，当提供适当的条件（温度和压力）时，一些气体可以作为理想气体。气体定律是为理想气体而产生的。当把这些气体定律用于实际气体时，需要考虑一些修正。组合气体定律是三种气体定律的组合：博伊尔定律、查尔斯定律和盖伊·卢萨克定律。组合气体定律与理想气体定律的主要区别在于，组合气体定律是三种气体定律的集合，而理想气体定律是单个气体定律的集合。

目录

1. 概述和关键区别
2. 什么是组合气体定律
3. 理想气体定律是什么
4.组合气体定律与理想气体定律的关系
5. 并排比较——组合气体定律与理想气体定律的表格形式
6. 摘要

什么是混合气体定律(combined gas law)？

组合气体定律是由三种气体定律组合而成的：波义耳定律、查尔斯定律和盖卢萨克定律。组合气体定律表明，气体的压力与体积乘积与绝对温度之比等于常数。

PV/T=k

式中P为压力，V为体积，T为温度，k为常数。当组合气体定律与阿伏伽德罗定律一起使用时，它会产生理想气体定律。综合气体法没有所有者或发现者。上述关系也可以给出如下。

P1V1/T1=P2V2/T2

这给出了理想气体在两种状态下的体积、温度和压力之间的关系。因此，该方程可用于解释和预测初始状态或最终状态下的这些参数。

波义耳定律

在恒定温度下，理想气体的体积与该气体的压力成反比。这意味着初始压力（P1）和初始体积（V1）的乘积等于相同气体的最终压力（P2）和最终体积（V2）的乘积。

P1V1=P2V2

查尔斯定律

在恒定压力下，理想气体的体积与该气体的温度成正比。这条法律可以给出如下。

V1/T1=V2/T2

图01：压力-体积定律图解

盖卢萨克定律

在恒定体积下，理想气体的压力与同一气体的温度成正比。可以给出如下公式：，

P1/T1=P2/T2

什么是理想气体定律(ideal gas law)？

理想气体定律是化学中的一个基本定律，它表明理想气体的压力（P）和体积（V）的乘积与温度（T）和气体的若干粒子数（n）的乘积成正比。

PV=kNT

这里，k是一个比例常数。它被称为玻尔兹曼常数。该常数的值为1.38 x 10-23 J/K。然而，理想气体的简单表达式如下。

PV=nRT

式中，n是气体的摩尔数，R是8.314 Jmol-1K-1给出的通用气体常数。这个方程只适用于理想气体。如果它需要用于实际气体，则需要进行一些修正，因为真实气体与理想气体有许多不同之处。

这个新方程被称为范德瓦尔斯方程。如下所示。

（P+a{n/V}2）（{V/n}-b）=RT

在这个方程中，“a”是一个常数，它取决于气体的类型，b也是一个常数，它给出了每摩尔气体的体积（被气体分子占据）。

什么是组合气体定律与理想气体定律的关系(the relati***hip between combined gas law and ideal gas law)？

• 当组合气体定律与阿伏伽德罗定律一起使用时，它会产生理想气体定律。

混合气体定律(combined gas law)和理想气体定律(ideal gas law)的区别

总结 - 混合气体定律(combined gas law) vs. 理想气体定律(ideal gas law)

气体定律用于理解和预测气体的行为和性质。组合气体定律与理想气体定律的区别在于，组合气体定律是三种气体定律的集合，而理想气体定律是单个气体定律。组合气体定律是由波义耳定律、查尔斯定律和盖卢萨克定律组成的。

引用

1.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“理解化学中的混合气体定律。”ThoughtCo。这里有2.Helmenstine，Anne Marie。“理想气体定律是什么？复习一下你的化学概念。“ThoughtCo。在这里3。”理想气体定律和组合气体定律有什么不同？|苏格拉底“，组织。此处提供
2.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“理想气体定律是什么？复习你的化学概念。
3.“理想气体定律与组合气体定律有何不同？|苏格拉底“，组织。