拉烏爾定律和道爾頓定律的主要區別在於，拉烏爾定律處理固體或液體的蒸氣壓，而道爾頓定律處理的是非反應氣體的分壓。
勞爾定律和道爾頓定律是化學中解釋氣態分壓的重要定律。拉烏爾定律描述了改變溶質濃度時溶液蒸汽分壓的行為。相反，道爾頓定律描述的是同一容器中非反應氣體的行為。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是拉烏爾定律
3. 什麼是道爾頓定律
4. 並列比較——拉烏爾定律和道爾頓定律的表格形式
6. 摘要
什麼是拉烏爾定律(raoult law)？
拉烏爾定律指出，溶劑在溶液上方的蒸汽壓等於純溶劑在相同溫度下的蒸汽壓，該溫度由溶液中溶劑的摩爾分數標度。我們可以從數學上給出這種關係如下：
解=X溶劑.正溶劑
其中Psoltuion是溶液的蒸氣壓，Xsolvent是溶劑的摩爾分數，Posolvent是純溶劑的蒸氣壓。這一定律是由法國化學家弗朗索瓦·瑪麗·拉烏爾於1880年制定的。他發現，當向溶液中添加溶質時，溶液的蒸氣壓逐漸降低。然而，這種觀察依賴於兩個變量：溶解溶質的摩爾分數和純溶劑的蒸氣壓。
圖01：遵循拉烏爾定律的二元溶液的蒸汽壓
在特定固體或液體的給定壓力下，存在一個壓力，在該壓力下，物質的蒸汽與固體或液體形式的物質達到平衡。在這個溫度下，我們把物質上方的壓力稱為蒸汽壓。此外，在這個平衡點上，固體或液體物質的蒸發速率等於凝結回固體或液體形式的蒸汽。因此，這是拉烏爾定律背後的基本理論。然而，拉烏爾定律適用於理想解。但它也能很好地與溶劑在非常稀的狀態。對於真實物質（非理想物質），蒸氣壓的下降實際上大於我們根據拉烏爾定律計算的值。
什麼是道爾頓定律(dalton law)？
道爾頓定律指出，非反應氣體混合物的總壓力等於每種氣體的分壓之和。這項法律是約翰·道爾頓於1802年制定的。我們可以從數學上給出這個定律如下：
Ptotal=π
式中，Ptotal是氣體混合物的總壓力，而Pi是每種氣體的分壓。
圖02：道爾頓定律
例如，如果我們有一種含有三種成分的非反應性氣體混合物，我們可以將關係式寫如下：
Ptotal=P1+P2+P3
拉烏爾定律(raoult law)和道爾頓定律(dalton law)的區別
勞爾定律和道爾頓定律是化學中解釋氣態分壓的重要定律。拉烏爾定律和道爾頓定律的主要區別在於，拉烏爾定律處理固體或液體的蒸氣壓，而道爾頓定律處理的是非反應氣體的分壓。也就是說，拉烏爾定律指出，溶液上方溶劑的蒸汽壓等於純溶劑在相同溫度下的蒸汽壓，該溫度由溶液中溶劑的摩爾分數標度。同時，道爾頓定律指出，非反應氣體混合物的總壓力等於每種氣體分壓之和。拉烏爾定律的數學表達式是Psolution=X溶劑.正溶劑道爾頓定律的數學表達式是Ptotal=Pi。
總結 - 拉烏爾定律(raoult law) vs. 道爾頓定律(dalton law)
勞爾定律和道爾頓定律是化學中解釋氣態分壓的重要定律。然而，拉烏爾定律和道爾頓定律的關鍵區別在於，拉烏爾定律處理的是固體或液體的蒸氣壓，而道爾頓定律處理的是非反應氣體的分壓。
引用
1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“拉烏爾化學定律定義”，ThoughtCo，2019年1月9日，可在這裡查閱。
