關鍵區別–kc與kp
Kc和Kp是平衡常數。反應混合物的平衡常數是表示反應混合物中產物和反應物的濃度或壓力之比的數字。Kc和Kp的關鍵區別在於Kc是由濃度項給出的平衡常數，而Kp是由壓力項給出的平衡常數。
這個平衡常數是可逆反應的。Kc是產物和反應物濃度之比的平衡常數，而Kp是產物和反應物壓力之比的平衡常數。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是Kc
3. 什麼是Kp
4. Kc與Kp的關係
5. 並列比較——Kc與Kp的表格形式
6. 摘要
什麼是kc公司(kc)？
Kc是產物和反應物濃度之比的平衡常數。組分的摩爾濃度用於Kc的表達。
aA+bB型↔ 抄送+dD
上述反應的平衡常數可以寫成：
[天]
[A] ，[B]、[C]和[D]是A、B反應物和C、D產物的濃度。指數“a”、“b”、“c”和“d”是化學方程式中每種反應物和產物的化學計量係數。在Kc的表達式中，反應物和產物的濃度被提高到與其化學計量係數相等的冪次。
什麼是kp公司(kp)？
Kp是平衡常數，以產物和反應物的壓力之比表示。該平衡常數適用於氣體反應混合物。Kp取決於反應混合物中氣體成分的分壓。
圖1：混合物中氣體成分的分壓。
pP+qQ↔ rR+sS
上述反應的平衡常數可以寫成：
Kp=pRr.pSs/ 購買力平價
“p”表示分壓。因此，pP、pQ、pR和pS是P、Q、R和S氣體組分的分壓。指數“p”、“q”、“r”和“s”是化學方程式中每種反應物和產物的化學計量係數。
什麼是kc與kp的關係(the relati***hip between kc and kp)？
Kp=Kc（RT）Δn
式中，Kp為壓力平衡常數，Kc為濃度平衡常數，R為通用氣體常數（8.314jmol-1K-1），T為溫度，Δn為氣體產物總摩爾數與氣體反應物總摩爾數之差。
kc公司(kc)和kp公司(kp)的區別
| Kc與Kp | |
| Kc是產物和反應物濃度之比的平衡常數。 | Kp是平衡常數，以產物和反應物的壓力之比表示。 |
| 反應物 | |
| Kc可用於氣態或液態反應混合物。 | Kp僅用於氣態反應混合物。 |
| 單位 | |
| Kc由濃度單位表示。 | Kp由壓力單位給出。 |
總結 - kc公司(kc) vs. kp公司(kp)
反應混合物的平衡常數用濃度（Kc）或分壓（Kp）來解釋反應混合物中產物和反應物之間的比率。Kc和Kp的關鍵區別在於Kc是由濃度項給出的平衡常數，而Kp是由壓力項給出的平衡常數。
引用
1這裡是“恆定韋氏平衡”。“氣體平衡常數：Kc和Kp。”化學圖書館，圖書館，2016年7月21日，可在這裡查閱。
2“氣體平衡常數：Kc和Kp”，《化學圖書館》，圖書館，2016年7月21日，
