主な違い - kcとkp

Kc と Kp は平衡定数である。反応混合物の平衡定数は、反応混合物中の生成物と反応物の濃度または圧力の比を示す数値である。KcとKpの重要な違いは、Kcは濃度の項で与えられる平衡定数であり、Kpは圧力の項で与えられる平衡定数であることである。

この平衡定数は可逆反応に対するもので、kcは生成物と反応物の濃度比に対する平衡定数、kpは生成物と反応物の圧力比に対する平衡定数である。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. Kcとは 3. Kpとは 4. KcとKpの関係 5. 並置比較 - KcとKpの表形式 6. まとめ

ケーシーカンパニーは何ですか？

Kcは生成物と反応物の濃度比を表す平衡定数であり、Kcの表現には成分のモル濃度が用いられる。

aA+bB を入力 ↔ コピー+dD を入力

上記の反応の平衡定数は次のように書くことができる。

[空]

[A]、[B]、[C]、[D]は反応物A、Bと生成物C、Dの濃度です。指数'a'、'b'、'c'、'd'は化学量論的係数のことです。Kcの式では、反応物および生成物の濃度は、それぞれの化学量論係数に等しい乗に上げられる。

KPカンパニーは何ですか？

Kpは平衡定数で、生成物と反応物の圧力の比として表される。この平衡定数は気体反応混合物に適用され、kpは反応混合物の気体成分の分圧に依存する。

図1：混合ガス中の気体成分の分圧。

pP+qQ↔rR+sS

上記の反応の平衡定数は次のように書くことができる。

Kp=pRr.pSs/購買力平価

p "は分圧を表す。したがって、pP、pQ、pR、pSは、P、Q、R、Sのガス成分の分圧となる。指数 "p"、"q"、"r"、"s "は、化学式中の各反応物、生成物の化学量論的係数である。化学量論的係数のことです。

kcとkpの関係は何ですか？

Kp=Kc(RT)Δn

ここで、Kp は圧力平衡定数、Kc は濃度平衡定数、R は普遍気体定数 (8.314 jmol-1K-1) 、T は温度、Δn はガス生成物の全モル数とガス反応物の全モル数の差である。

ケーシーカンパニーとKPカンパニーの違い

概要 - ケーシーカンパニー vs. KPカンパニー

反応混合物の平衡定数は、反応混合物中の生成物と反応物の比率を濃度（Kc）または分圧（Kp）で説明します。KcとKpの重要な違いは、Kcが濃度項で与えられる平衡定数であるのに対し、Kpは圧力項で与えられる平衡定数であることです。

引用

1「定数ウェイル平衡」をご紹介します。"気体平衡定数：KcとKp", 化学図書室, 図書館, 2016年7月21日, こちらからご覧いただけます。