Nernst方程和Goldman方程的主要區別在於，能斯特方程描述了還原電位與標準電極電位之間的關係，而Goldman方程是能斯特方程的導數，描述了細胞膜上的反轉電位。
電化學電池是利用化學反應的化學能發電的電氣裝置。或者，我們可以用這些裝置通過提供所需的電能來輔助化學反應。電化學電池的還原電位決定了電池產生電的能力。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是能斯特方程
3. 什麼是高盛方程
4. 並列比較——能斯特方程與高盛方程的表格形式
5. 摘要
什麼是能斯特方程(nernst equation)？
能斯特方程是一個數學表達式，它給出了電化學電池的還原電位和標準還原電位之間的關係。這個方程是以科學家沃爾特·能斯特的名字命名的。此外，還利用了其他影響電化學氧化還原反應的因素，如溫度和氧化還原化學物質的化學活性。
在推導能斯特方程時，我們必須考慮吉布斯自由能的標準變化，這種變化與電池中發生的電化學轉變有關。電化學電池的還原反應如下：
Ox+z e–⟶紅色
根據熱力學，反應的實際自由能變化是，
E=還原-氧化
但是，吉布斯自由能（ΔG）與E（勢差）有關，如下所示：
ΔG=-nFE
式中，n是反應進行時化學物質之間轉移的電子數，F是法拉第常數。如果考慮標準條件，則方程如下：
ΔG0=-nFE0
我們可以通過下面的方程把非標準條件的吉布斯自由能和標準條件的吉布斯能聯繫起來。
ΔG=ΔG0+RTlnQ
然後將上述方程代入標準方程，得到能斯特方程如下：
-nFE=-nFE0+RTlnQ
然而，我們可以用法拉第常數和R（普適氣體常數）的值重寫上述方程。
E=E0–（0.0592VlnQ/n）
什麼是高盛方程(goldman equation)？
在細胞膜生理學中，Goldman方程在確定跨細胞膜的反向電位時很有用。這個方程是以科學家大衛·E·戈德曼的名字命名的，他開發了這個方程。它是從能斯特方程推導出來的。Goldman方程考慮了離子在細胞膜上的不均勻分佈和膜通透性的差異。公式如下：
在哪裡？
- Em是細胞膜上的電位差，
- R是宇宙氣體常數，
- T是熱力學溫度，
- Z是在化學物質之間轉移的電子的摩爾數，
- F是法拉第常數，
- PA或B是膜對A或B離子的滲透性，以及
- [A或B]i是A或B離子在細胞膜內的濃度。
能斯特方程(nernst equation)和高盛方程(goldman equation)的區別
Nernst方程和Goldman方程是一種數學表達式，可作為電化學電池電位的測量。Nernst方程與Goldman方程的關鍵區別在於，Nernst方程描述了還原電位與標準電極電位之間的關係，而Goldman方程是Nernst方程的一個導數，描述了細胞膜上的反轉勢。
下面的信息圖總結了能斯特方程和高盛方程之間的區別。
總結 - 能斯特方程(nernst equation) vs. 高盛方程(goldman equation)
Nernst方程和Goldman方程是可以用來測量電化學電池電位的數學表達式。Nernst方程和Goldman方程的關鍵區別在於，Nernst方程描述了還原電位與標準電極電位之間的關係，而Goldman方程則是能斯特方程的導數，描述了細胞膜上的反轉電位。
引用
1“能斯特方程”，化學劇本，劇本，2019年6月5日，可在這裡查閱。
