能斯特勢(nernst potential)和zeta電位(zeta potential)的區別

能斯特電位和Zeta電位的關鍵區別在於，能斯特電位是針對生物細胞或電化學細胞的，而Zeta電位是針對膠體分散體的。

能斯特電位和zeta電位是物理化學中描述某些東西之間的電位差的術語，如細胞膜、電化學電池、分散介質中分散粒子的膜等。

什麼是能斯特勢(nernst potential)？

能斯特電位（Nernst電位）或逆轉電位（reversion potential）是指通過細胞膜阻止特定離子淨擴散的電位。因此，這個術語在生物化學中有應用。我們可以通過細胞內外特定離子（試圖穿過細胞膜）濃度的比值來確定能斯特電位。然而，這個術語也用於電化學，關於電化學電池。用來確定能斯特勢的方程稱為能斯特方程。

能斯特方程可以描述為一個數學表達式，它給出了電化學電池的還原電位與標準還原電位之間的關係。這個方程式是以科學家沃爾特·能斯特的名字命名的。此外，還考慮了影響電化學氧化還原反應的其他因素，如氧化還原過程中化學物質的溫度和化學活性，建立了該方程。

為了得到能斯特方程，我們必須考慮吉布斯自由能的標準變化，這種變化與電池中發生的電化學轉變有關。電化學電池的還原反應如下：

Ox+z e–⟶紅色

在熱力學中，反應的實際自由能變化是，

E=還原-氧化

我們可以將吉布斯自由能（ΔG）與E（電位差）聯繫起來，如下所示：

ΔG=-nFE

式中，n是反應進行時化學物質之間轉移的電子數，F是法拉第常數。如果考慮標準條件，則方程如下：

ΔG0=-nFE0

我們可以通過下面的方程把非標準條件的吉布斯自由能和標準條件的吉布斯能聯繫起來。

ΔG=ΔG0+RTlnQ

然後將上述方程代入標準方程，得到能斯特方程如下：

-nFE=-nFE0+RTlnQ

則能斯特方程如下：

E=E0–（RTlnQ/nF）

什麼是zeta電位(zeta potential)？

Zeta電位是膠體分散體的電動電位。這個詞來自希臘字母“zeta”。一般來說，我們稱之為電動勢zeta勢。換言之，zeta電位是分散介質和附著在膠體分散體分散粒子上的流體固定層之間的電位差。這意味著zeta電勢這個術語給我們提供了粒子表面電荷的指示。我們可以識別出兩種類型的zeta電位：正的和負的zeta電位。此外，這個勢就是我們測量的，粒子在直流電場中的速度。