電極電位(electrode potential)和細胞電位(cell potential)的區別

電極電位與電池電位的關鍵區別在於，電極電位是指電池內電極還原或氧化的能力，而電池電位是指電化學電池中電極的電極電位之差。

電極電位和電池電位是解釋電化學電池電動勢的術語。電極電位給出了單個電極的電位，而電池電位則考慮了兩個電極的電極電位。

什麼是電極電位(electrode potential)？

電極電位是電化學電池中電極被還原或氧化的趨勢。它是電池的電動勢。影響電極電位值的因素有三個：電極的性質、電解質溶液中離子的濃度和溫度。對於任何一個電化學電池，總電位是兩個電極的電極電位之和。我們可以用E來表示電極電位，但不能孤立地測量電極電位。它必須在與其他電極的反應中測量。

圖01：一個簡單的電化學電池

此外，電極電位取決於電極的濃度、電化學電池的溫度以及壓力（如果電池含有氣體電極）。通常，電極電位是相對於標準電極測量的。

典型的標準電極是氫電極，其電極電位取零。此外，在測量電位時，我們必須使用標準的熱力學條件；否則，由於電極電位取決於溫度、壓力等，我們無法得到準確的電位值。在這裡，標準熱力學條件包括在氫電極上測量，一種具有濃度為1 mol/L，壓力為1 atm，溫度為25°C。

電池電位是指具有兩個電極的電化學電池的總伏安電位。這裡，電化學電池應具有兩個相互平行發生的獨立半反應，然後，電池電位如下：

Ecell=氧化電位+還原電位

因此，電池電位是陰極電極電位和陽極電極電位之和。一個真正的電池不同於標準條件。因此，需要對實驗值進行調整以得到標準值。具體如下：

Ecell=E0cell–（RT/nF）lnQ

其中Ecell為實驗電池電位，E0cell為標準電池電位，R為通用常數，T為溫度，n為半反應中交換的電子摩爾數，F為法拉第常數，Q為熱力學反應商。

電極電位與電池電位的關鍵區別在於，電極電位是指電池內電極還原或氧化的能力，而電池電位是指電化學電池中電極的電極電位之差。因此，電極電位給出了單個電極的伏安電位，而電池電位考慮了兩個電極。

此外，電極電位和細胞電位的另一個顯著區別是，由於電極電位是相對值，所以不可能測量到電極電位，但細胞電位可以很容易地測量出來，因為我們需要找出電極電位的差值，即相對值。

電極電位(electrode potential)和細胞電位(cell potential)的區別

討論了電池的電化學電位。電極電位與電池電位的關鍵區別在於，電極電位是指電池內電極還原或氧化的能力，而電池電位是指電化學電池中電極的電極電位之差。

1“標準電極電位”，超物理，這裡有。