平衡方程和骨架方程的關鍵區別在於平衡方程給出了參與化學反應的每種反應物和產物的實際分子數，而骨架方程只給出了反應物的數量。
化學方程式是化學反應的表示。也就是說，化學方程式給出了反應的反應物，最終產物和反應的方向。方程分為平衡方程和骨架方程兩類。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是平衡方程式
3. 什麼是骨架方程
4. 並列比較-平衡方程與表格形式的骨架方程
5. 摘要
什麼是平衡方程式(a balanced equation)？
一個平衡的化學方程式給出了每種反應物相互反應的實際數量和形成的產物分子的數量。這是一個詳細的方程，給出了反應物和產物之間的比率。當計算一個參數，比如我們從反應中得到的產物的量，我們必須使用平衡的化學方程式；否則，我們就不知道反應物反應了多少，得到了多少產物。
然而，在熱力學計算中，這個方程在確定反應級數時是行不通的，因為我們必須通過實驗方法來確定反應級數。在平衡化學方程式中，分子前面的值稱為“化學計量係數”；化學計量是反應物和產物之間的數值關係。
2Na2O⟶4Na+O2
上述反應是平衡化學方程式的一個例子。它能分解氧化鈉（Na2O）。該反應的正規方程或骨架方程為Na2O⟶Na+O2。平衡方程時，可採用兩種方法：檢驗法和氧化數法。
檢驗方法包括通過觀察反應物和產物來平衡化學方程式。在這個反應中，氧化鈉是反應物，每個分子有兩個鈉原子和一個氧原子。但是在產物方面，有一個鈉原子和兩個氧原子。因此，首先，我們可以在反應物側加一個化學計量係數，它是2。在反應物一側，有四個鈉原子和兩個氧原子。由於產品側也有兩個氧原子，我們可以在產品側加上“4”作為鈉的化學計量係數，以平衡這個方程。現在兩邊的原子數相等，所以我們得到了一個平衡的化學方程式。
什麼是基本方程(a skeleton equation)？
骨架方程給出了參與化學反應的反應物類型和最終產物。然而，這並不能給出反應物和產物之間的確切比例。因此，從骨架方程中可以得到的重要細節是反應的反應物，反應的產物和反應的方向。對於上述反應，骨架反應如下：；
Na2O⟶Na+O2
平衡方程(balanced equation)和骨架方程(skeleton equation)的區別
平衡方程和骨架方程的關鍵區別在於平衡方程給出了參與化學反應的每種反應物和產物的實際分子數，而骨架方程只給出了反應的反應物。此外，平衡方程可以包含也可以不包含化學計量係數，而骨架方程沒有化學計量係數。例如，氧化鈉分解的平衡化學方程為2Na2O⟶4Na+O2，骨架方程為Na2O⟶Na+O2。
下面的信息圖總結了平衡方程和骨架方程之間的區別。
總結 - 平衡方程(balanced equation) vs. 骨架方程(skeleton equation)
平衡方程和骨架方程是一個特定化學反應的兩種寫法。綜上所述，平衡方程和骨架方程的關鍵區別在於平衡方程給出了參與化學反應的每個反應物和產物的實際分子數，而骨架方程只給出了反應的反應物。
引用
1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“平衡方程的定義和示例”，ThoughtCo，2019年9月17日，可在此處查閱。
