重要な違い - 飽和溶液と濃縮溶液の違い

溶液とは、ある物質が溶媒に溶質を溶かしたときにできる液相のことである。溶質をさらに加えることで、溶解しなくなるまで飽和溶液に変化させることができる。濃厚な溶液にはかなりの量の溶質が含まれているが、これは最大値ではない。飽和溶液と濃厚溶液の大きな違いは、飽和溶液は溶質を最大限含んでいるため、溶質を追加しても溶解しないのに対し、濃厚溶液は溶質を最大限含んでいない（溶質で飽和していない）ため、溶質を追加しても溶解することができる点です。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 飽和溶液とは 3. 濃縮溶液とは 4. 飽和溶液と濃縮溶液の類似点 5. 横並びの比較 - 表形式での飽和溶液と濃縮溶液 6. まとめ

飽和溶液は何ですか？

飽和溶液とは、溶媒中の溶質の濃度が最大となる化学溶液のことです。飽和溶液には最大量の溶質が含まれているため、追加の溶質を溶かすことはできない。飽和溶液の反対形が不飽和溶液である。不飽和溶液は飽和していない。不飽和溶液には、濃厚溶液と希薄溶液がある。

溶液の飽和度に影響を与える要因はいくつかあり、これらの要因は溶媒への溶質の溶解に影響を与える。

1. 温度 - 固体化合物の溶解度は、溶媒の温度が上がると増加する。したがって、冷たい溶媒に溶けるよりも熱い溶媒に溶ける方が、より多くの溶質を溶かすことができる。
2. 圧力 - 圧力をかけることによって、より多くの溶質を溶媒に溶け込ませることができます。したがって、溶質の溶解は、系の圧力を上げることで増大させることができる。例：ガス。
3. 化学組成 - 他の溶質がすでに溶液中に存在する場合、溶質の溶解度に影響を与える。

溶質が溶けなくなるまで溶媒に加えると、飽和溶液を作ることができます。あるいは、溶質が結晶を形成し始めるまで、溶液から溶媒を蒸発させることで溶液を作ることもできる。また、あまり一般的ではないが、過飽和溶液に結晶種を添加する方法もある。過飽和溶液は溶質を多く含むので、溶液を冷やしても溶けることがある。過飽和溶液に結晶の種を加えると、溶質が結晶化し始め、飽和溶液が形成される。

図01：スパークリングジュースが飽和溶液であること

飽和溶液の例としては、炭酸水（炭素で飽和）、飽和糖液（これ以上糖が溶けない）、炭酸ガスで飽和したビールや発泡ジュース等がある。

濃縮液は何ですか？

濃厚溶液とは、溶媒に多量の溶質を溶解させた化学溶液のことである。濃厚溶液は溶質を最大限含んでいない（溶質で飽和していない）ので、追加の溶質を溶解させることができる。濃厚溶液の反対形は希薄溶液である。希薄な溶液は、溶媒に溶けている溶質が比較的少ない。

図02：濃縮液（右）は希釈液（左）に比べ、より強度が高い。

酸または塩基の濃縮溶液は強酸または強塩基とみなされる。逆に、希薄な酸や塩基は弱い酸や塩基となる。濃縮という言葉は、溶液を定量的に把握するために使われます。濃縮溶液は、溶液に溶質を多く溶かすか、大量の溶媒が蒸発するまで溶液を蒸発させて、溶液中の溶質を蒸発させることによって作ることができます。ある溶液の濃度は以下のようになります。そこでは、濃度は単位mol/Lで与えられる。

濃度＝溶質のモル数／溶液の体積

フルとびちょびちょの共通点

• 飽和溶液と濃縮溶液は、いずれも大量の溶質を含む溶液である
• 飽和溶液と濃縮溶液の用語は、いずれも溶液に関する定量的な概念を表す。

フルとびちょびちょの違い

概要 - びちょびちょ vs. 濃縮液

飽和溶液は濃縮溶液の一種ですが、最も多くの溶質を含んでいます。飽和溶液と濃厚溶液の違いは、飽和溶液は溶質を最大限含んでいるため、溶質を追加で溶かすことができないのに対し、濃厚溶液は溶質を最大限含んでいない（溶質で飽和していない）ため、溶質を追加で溶かすことができることである。

引用

1. "13.2：飽和溶液と溶解度".化学ライブラリー、図書室、2017年10月8日。こちらで入手可能 2. "How to focus solutions," Science, available here 3. Helmenstine, Anne Marie, D. "Definition and examples of saturated solutions," ThoughtCo, 20176月20日こちらで入手可能です 2. "ソリューションの一元化の方法"サイエンスはこちらからご覧いただけます。