关键区别-饱和溶液与浓缩溶液

溶液是物质在溶剂中溶解溶质而形成的液相。通过添加更多的溶质，溶液可以转化为饱和溶液，直到不再溶解为止。浓溶液含有相当多的溶质，但这并不是最大值。饱和溶液和浓溶液的关键区别在于，附加溶质不能溶解在饱和溶液中，因为它含有最大数量的溶质，而额外的溶质可以溶解在浓缩溶液中，因为它不包含最大数量的溶质（未被溶质饱和）。

目录

1. 概述和主要区别
2. 什么是饱和溶液
3. 什么是浓缩液
4. 饱和溶液与浓溶液的相似性
5. 并列比较-饱和溶液与浓缩溶液的表格形式
6. 摘要

什么是饱和溶液(saturated solution)？

饱和溶液是一种化学溶液，含有溶质在溶剂中的最大浓度。附加的溶质不能溶解在饱和溶液中，因为它含有最多的溶质。饱和溶液的相反形式是不饱和溶液。不饱和溶液不饱和。不饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

影响溶液饱和度的因素有很多。这些因素影响溶质在溶剂中的溶解。

1. Temperature – The solubility of solid compounds increases with increasing the temperature of the solvent. Therefore, more solutes can be dissolved in the hot solvent rather than in the cold solvent.
2. Pressure – More solutes can be forces to get dissolves in the solvent by applying pressure. Hence, the dissolution of solutes can be increased by increasing the pressure of the system. Ex: Gases.
3. Chemical composition – If some other solutes are already present in the solution, it affects the solubility of solutes.

饱和溶液可以通过向溶剂中添加溶质直到不再溶解而产生。或者，可以通过蒸发溶液的溶剂，直到溶质开始形成晶体。另一种方法，虽然不太常见，是在过饱和溶液中加入晶体种子。过饱和溶液含有许多溶质，即使溶液被冷却，它们仍能溶解。当晶种加入到过饱和溶液中时，溶质开始结晶，形成饱和溶液。

图01：起泡果汁是饱和溶液

饱和溶液的一些例子包括碳酸水（饱和碳）、饱和糖溶液（不能再溶解更多的糖）、啤酒或起泡果汁被二氧化碳饱和等。

什么是浓溶液(concentrated solution)？

浓溶液是一种含有大量溶解在溶剂中的溶质的化学溶液。额外的溶质可以溶解在浓缩溶液中，因为它不包含最大数量的溶质（未被溶质饱和）。浓溶液的相反形式是稀溶液。稀溶液中溶解在溶剂中的溶质相对较少。

图02：与稀释溶液（左）相比，浓缩溶液（右）颜色较浓

酸或碱的浓缩溶液被认为是强酸或强碱。相反，稀酸或碱是弱酸或碱。集中这个术语用来给出一个解决方案的定量概念。浓缩溶液可以通过将更多溶质溶解到溶液中或蒸发溶液，直到蒸发大量溶剂，使溶液中的溶质蒸发。溶液的浓度如下所示。在那里，浓度由单位mol/L给出。

浓度=溶质摩尔数/溶液体积

饱和的(saturated)和浓溶液(concentrated solution)的共同点

• 饱和溶液和浓溶液都是含有大量溶质的溶液
• 饱和解和浓溶液项都表达了关于解的定量概念。

饱和的(saturated)和浓溶液(concentrated solution)的区别

总结 - 饱和的(saturated) vs. 浓溶液(concentrated solution)

饱和溶液是浓缩溶液的一种形式，但它包含的溶质最多。饱和溶液和浓溶液的区别在于，附加溶质不能溶解在饱和溶液中，因为它含有最大数量的溶质，而额外的溶质可以溶解在浓缩溶液中，因为它不包含最大数量的溶质（未被溶质饱和）。

引用

1.“13.2：饱和溶液和溶解性。”化学图书馆，图书馆，2017年10月8日。此处提供2.“如何集中解决方案”，《科学》，可在此处查阅3.Helmenstine，Anne Marie，D.“饱和溶液的定义和示例”，ThoughtCo，2017年6月20日。可在此处查阅
2.“如何集中解决方案。”Sciencing。可在此处获取