主な違い

EDTA二ナトリウムとEDTA四ナトリウムの主な違いは、EDTA二ナトリウムが2つのナトリウムイオンからなるEDTA形態であり、より低いph値を有し、一方、EDTA四ナトリウムは4つのナトリウムイオンからなるEDTA形態であり、より高いph値を有することである。

エチレンジアミンテトラ酢酸ジナトリウム vs. エチレンジアミンテトラ酢酸ナトリウム

エチレンジアミンテトラ酢酸二ナトリウムは、エチレンジアミンテトラ酢酸(EDTA)の一種であり、エチレンジアミンテトラ酢酸(EDTA)の製造過程において副産物として合成された化合物であり、2種類のナトリウムイオンがエチレンジアミンテトラ酢酸(EDTA)と結合したものであり、エチレンジアミンテトラ酢酸二ナトリウムと呼ばれる。一方、四ナトリウム陽イオンはEDTAの製造過程における副産物であるEDTAの形態であり、四ナトリウム陽イオンとEDTAとが結合した化合物、すなわちEDTA四ナトリウムを生成する。

成分の相違はまた、EDTA二ナトリウムのph値が7未満、通常4〜7の間であることが判明し、一方、四ナトリウムEDTAのph値は7より高く、通常10〜11の間であることが分かったため、ph値の相違をもたらした。phが低いため、EDTA二ナトリウムは酸として作用し、phが高いEDTA四ナトリウムはアルカリ性として作用する。

EDTA二ナトリウムでは、EDTAの4つの負の電気を帯びた酸素原子は2つのナトリウム原子としか結合しないが、EDTAの4つの負の電気を帯びた酸素原子は4つのナトリウム原子と結合する。EDTA二ナトリウムの化学式はC 10 H 14 N 2 Na 2 O 8であり、EDTA四ナトリウムの化学式はC 10 H 14 N 2 Na 4 O 8である。EDTA二ナトリウムのモル質量は336.2 g/molと低いが、EDTA四ナトリウムのモル質量は380.1 g/molと高い。

比較図

エチレンジアミンテトラ酢酸ジナトリウムは何ですか？

エチレンジアミンテトラ酢酸二ナトリウムは、エチレンジアミンテトラ酢酸(EDTA)の一種であり、エチレンジアミンテトラ酢酸(EDTA)の製造過程において副産物として合成された化合物であり、2種類のナトリウムイオンがエチレンジアミンテトラ酢酸(EDTA)と結合したものであり、エチレンジアミンテトラ酢酸二ナトリウムと呼ばれる。このような成分の相違はまた、EDTA二ナトリウムのph値が7未満であり、通常4〜7であるため、ph値の相違をもたらす。EDTAは金属イオンと結合できるので有名なキレート剤である。これらのEDTAは、ナトリウム、カルシウムおよびマグネシウムと結合することができる。

EDTAは金属イオンの分離を引き起こし,これはEDTAと金属との反応の結果である。これらはEDTA金属錯体を形成する。反応では、EDTAの4つの負の電気を帯びた酸素原子が2つのナトリウム原子と結合すると、EDTA二ナトリウムが形成される。エジ酸二ナトリウムとも呼ばれています。

エチレンジアミンテトラ酢酸ジナトリウムは、金属イオンと結合し、包装材料への腐食の影響を制限するため、キレート剤の特性を有するため、我々が日常的に使用している多くの製品に存在する。添加剤としてエチレンジアミンテトラ酢酸ジナトリウムを用い、安全範囲内で食べれば安全と考えられる。2018年8月に「欧州食品安全局定期刊行物」(EFSA Journal)が発表した研究によると、安全使用の上限は1日1キロ当たり1.9ミリグラムである。

これらの添加物を大量に服用すると、人体内の重要な生命が削除される可能性があります。これは、亜鉛などの人体内の金属原子に依存します。しかし、私たちが今食べているほとんどの食べ物は少量の二ナトリウムカルシウムを含んでいます。これらはすべて私たちの化粧品、乳液などで発見されました。

エチレンジアミンテトラ酢酸ジナトリウムは、抗凝固およびキレート治療などにも用いることができる。抗凝固剤としては、血液1ミリリットル当たり1.5ミリグラムの最適濃度が用いられる。EDTAは血小板**を防止することができるので、血小板カウントの抗凝固剤としても用いることができる。金属と結合することができ、水銀、ナトリウムなどの重金属を血液から除去することができるため、キレート剤としてもよい。

キレート剤としての能力のため、血液中の高カルシウムレベルを低下させ、心臓薬物であるジゴキシンによる不整脈を制御するために用いられる。上記の用途から、これらの化合物は食品防腐剤としても用いられる。C 10 H 14 N 2 Na 2 O 8はEDTA二ナトリウムの一般化学式である。エチレンジアミンテトラ酢酸ジナトリウムのモル質量は、相対分子質量336.2 g/molより低かった。

エチレンジアミンテトラ酢酸ナトリウムは何ですか？

エチレンジアミンテトラ酢酸テトラナトリウムは、通常、エチレンジアミンテトラ酢酸と略称され、エチレンジアミンテトラ酢酸テトラナトリウム塩およびエチレンジアミンテトラ酢酸ナトリウムとも呼ばれる。EDTA四ナトリウムにおいて一般的に議論されているコア特性は、製造中の金属イオンの反応性を低下させることである。四ナトリウム陽イオンはEDTAの製造過程における副産物であるEDTAの形態であり、四ナトリウム陽イオンはEDTAと結合して化合物を生成し、EDTA四ナトリウムと呼ばれる。

成分の違いもph値の違いを招いた。EDTA四ナトリウムのphは7より高く、通常10〜11の間である。四ナトリウムEDTAは、EDTAの4つの負の電気を帯びた酸素原子が4つのナトリウム原子と結合して形成される。これはエチレンジアミンテトラ酢酸が4つの水酸化ナトリウムを添加した後に失効して生じた塩である。水酸化ナトリウムの代わりに等価なナトリウム基を用いてもよい。

EDTAは金属イオンと結合できるので有名なキレート剤である。EDTAはナトリウム、カルシウムおよびマグネシウムと結合することができる。EDTAは金属イオンの分離を引き起こし,これはEDTAと金属との反応の結果である。これらはEDTA金属錯体を形成する。

四ナトリウム塩EDTAは水溶性成分であり、主に個人ケア製品と化粧品のキレート剤として使用されている。それは特殊な能力を持っているため、金属イオンを没収し、元の配合物に制限し、他の元素と反応できない。この能力はまた、水を軟化させ、外部環境に曝されたときに微生物の成長を防止することによって水を安定させることもできる。通常、液体、乾燥粉末などの形態で得られる。

テトラナトリウムEDTAは通常中性結晶粉末のように見え、水溶性であり、ある程度エタノールに溶解することも発見された。添加剤や軟水剤としても使われています。これらは私たちが日常的に使っている美容製品などに存在し、その特殊な能力のため、金属イオンを隔離することができます。

金属イオンと結合し、包装中に貯蔵された他の成分と反応することを防止するため、上記製品の賞味期限を増加させるためにも使用される。皮膚の腐食と毒性を引き起こすため、使用に依存して危険です。その危険性から、薬監部門から生態毒素と認定された。EDTA四ナトリウムの化学式は一般的にC 10 H 14 N 2 Na 4 O 8と書かれている。EDTAテトラナトリウムのモル質量は、その対照品380.1 g/molより高かった。

主な違い

1. EDTAはEDTAの製造過程における副産物であり、EDTAと結合した2つのナトリウムイオンからなり、EDTA二ナトリウムと呼ばれる。しかしながら、EDTAの形態は、EDTA製造工程における副産物として、一般にEDTAの形態に結合した四ナトリウム陽イオンからなる化合物であり、四ナトリウムEDTAと呼ばれる。
2. EDTA二ナトリウムは通常4〜7の間であるが、通常、そのph値は7より低いことが分かった。一方，EDTA四ナトリウムは通常10〜11の間であるが，そのphは7より高いことが分かった。
3. エチレンジアミンテトラ酢酸ジナトリウムは化合物と反応する際にph値が低いため酸として作用し、テトラナトリウムエチレンジアミンテトラ酢酸ナトリウムはph値が高いため反応中にアルカリ性として作用する。
4. EDTA二ナトリウムは2つのナトリウムイオンとEDTAからなる。対照的に，四ナトリウムEDTAは四つのナトリウムイオンとEDTAからなる。
5. EDTA二ナトリウム中のEDTAの4つの負電荷酸素原子は2つのナトリウム原子のみと結合し,一方EDTA四ナトリウム中のEDTAの4つの負電荷酸素原子は4つのナトリウム原子と結合した。
6. EDTA二ナトリウムの化学式はC 10 H 14 N 2 Na 2 O 8である。一方、EDTA四ナトリウムの化学式は、C 10 H 14 N 2 Na 4 O 8である。
7. EDTA二ナトリウムのモル質量は336.2 g/molと低いが、EDTA四ナトリウムのモル質量は380.1 g/molと高い。

結論

EDTA二ナトリウムは、より低いph値を有する2つのナトリウムイオンからなるEDTA法であり、一方、四ナトリウムEDTAは、より高いph値を有する4つのナトリウムイオンからなるEDTA形態である。