主要區別
EDTA二鈉和EDTA四鈉的主要區別在於，EDTA二鈉是由兩個鈉離子組成的EDTA形式，具有較低的ph值，而EDTA四鈉是由四個鈉離子組成的EDTA形式，具有較高的ph值。
乙二胺四乙酸二鈉(disodium edta) vs. 乙二胺四乙酸鈉(tetrasodium edta)
乙二胺四乙酸二鈉是乙二胺四乙酸（EDTA）的一種形式，是在生產乙二胺四乙酸（EDTA）過程中作為副產品合成的一種化合物，由兩種鈉離子與乙二胺四乙酸（EDTA）形式結合而成，稱為乙二胺四乙酸二鈉。而四鈉陽離子是EDTA生產過程中副產物EDTA的形式，生成了四鈉陽離子與EDTA結合的化合物，即EDTA四鈉。
成分上的差異也導致了ph值的差異，因為發現EDTA二鈉的ph值低於7，通常在4到7之間，另一方面，四鈉EDTA的ph值高於7，通常在10到11之間。由於ph值低，EDTA二鈉起酸的作用，而高ph值的EDTA四鈉起鹼性作用。
在EDTA二鈉中，EDTA的四個帶負電的氧原子只與兩個鈉原子結合，而在EDTA四鈉中，EDTA的四個帶負電的氧原子與四個鈉原子結合。EDTA二鈉的化學式為C10H14N2Na2O8，而EDTA四鈉的化學式為C10H14N2Na4O8。EDTA二鈉的摩爾質量較低，為336.2g/mol，而EDTA四鈉的摩爾質量較高，為380.1g/mol。
比較圖
什麼是乙二胺四乙酸二鈉(disodium edta)？
乙二胺四乙酸二鈉是乙二胺四乙酸（EDTA）的一種形式，是在生產乙二胺四乙酸（EDTA）過程中作為副產品合成的一種化合物，由兩種鈉離子與乙二胺四乙酸（EDTA）形式結合而成，稱為乙二胺四乙酸二鈉。這種成分的差異也導致了ph值的差異，因為EDTA二鈉的ph值低於7，通常在4到7之間。EDTA是一種著名的螯合劑，因為它能與金屬離子結合。這些EDTA可以與鈉、鈣和鎂結合。
EDTA引起金屬離子的隔離，這是EDTA與金屬反應的結果。它們形成EDTA金屬絡合物。在反應中，當EDTA的四個帶負電的氧原子與兩個鈉原子結合時，EDTA二鈉就形成了。它也被稱為依地酸二鈉。
乙二胺四乙酸二鈉存在於我們日常使用的大多數產品中，因為它具有螯合劑的特性，因為它可以與金屬離子結合，並限制腐蝕對包裝材料的影響。乙二胺四乙酸二鈉被用作新增劑，如果在安全範圍內食用，一般認為是安全的。根據2018年8月《歐洲食品安全域性期刊》（EFSA Journal）發表的一項研究，安全使用的上限為每天每公斤體重1.9毫克。
大量服用這些新增物可能會刪除人體內重要的生命，這取決於人體內的金屬原子，如鋅。然而，我們現在食用的大多數食物都含有少量的二鈉鈣。這些都是在我們的化妝品、乳液等中發現的。
乙二胺四乙酸二鈉也可用於抗凝和螯合治療等。作為抗凝劑，使用的最佳濃度為每毫升血液1.5毫克。EDTA可防止血小板**，因此也可作為血小板計數的抗凝劑。它還可以作為螯合劑，因為它能與金屬結合，從而使它們能夠從血液中去除汞、鈉等重金屬。
由於其作為螯合劑的能力，它被用來降低血液中的高鈣水平，控制由心臟藥物地高辛引起的心律失常。從上述用途來看，這些化合物也被用作食品防腐劑。C10H14N2Na2O8是EDTA二鈉的通用化學式。乙二胺四乙酸二鈉的摩爾質量比其相對分子質量336.2g/mol低。
什麼是乙二胺四乙酸鈉(tetrasodium edta)？
乙二胺四乙酸四鈉通常簡稱乙二胺四乙酸，也可稱為乙二胺四乙酸四鈉鹽和乙二胺四乙酸鈉。EDTA四鈉中通常討論的核心特性是降低生產過程中金屬離子的反應性。四鈉陽離子是EDTA生產過程中的副產物EDTA的形式，四鈉陽離子與EDTA結合生成一種化合物，稱為EDTA四鈉。
成分的差異也導致了ph值的差異。EDTA四鈉的ph值高於7，通常在10到11之間。四鈉EDTA是EDTA的四個帶負電的氧原子與四個鈉原子結合而形成的。它是乙二胺四乙酸在加入四個氫氧化鈉後失效而產生的一種鹽。也可以用等效的鈉基代替氫氧化鈉。
EDTA是一種著名的螯合劑，因為它能與金屬離子結合。EDTA可以與鈉、鈣和鎂結合。EDTA引起金屬離子的隔離，這是EDTA與金屬反應的結果。它們形成EDTA金屬絡合物。
四鈉鹽EDTA是一種水溶性成分，它主要用作個人護理產品和化妝品中的螯合劑，因為它具有特殊的能力，可以沒收金屬離子，限制它們在原來的配方中，使它們不能與任何其他元素反應。這種能力還可以軟化水，並在暴露於外部環境時透過防止微生物生長來穩定水。它通常以液態、乾粉等形式獲得。
四鈉EDTA通常看起來像一種中性結晶粉末，它也被發現是水溶性的，在某種程度上，溶於乙醇。它也被用作新增劑和軟水劑。這些都存在於我們日常使用的美容產品等，由於其特殊的能力，它可以隔離金屬離子。
它還用於增加上述產品的保質期，因為它與金屬離子結合，防止它們與包裝中儲存的其他成分發生反應。它也很危險，因為它會導致面板腐蝕和毒性，這取決於它的使用。由於其危險性，被藥監部門認定為生態毒素。EDTA四鈉的化學式一般寫為C10H14N2Na4O8。EDTA四鈉的摩爾質量高於其對照品380.1g/mol。
主要區別
- EDTA是EDTA生產過程中的副產品，由兩個與EDTA形式結合的鈉離子組成，稱為EDTA二鈉。然而，EDTA的形式，作為EDTA生產過程中的副產品和一種通常與EDTA形式結合的四鈉陽離子組成的化合物，被稱為四鈉EDTA。
- EDTA二鈉通常在4到7之間，但通常發現其ph值低於7；另一方面，EDTA四鈉通常在10到11之間，但發現其ph值高於7。
- 乙二胺四乙酸二鈉在與化合物反應時由於ph值低而起酸的作用，而四鈉乙二胺四乙酸鈉由於ph值高而在其反應中起鹼性作用。
- EDTA二鈉由兩個鈉離子和EDTA組成；相反，四鈉EDTA由四個鈉離子和EDTA組成。
- EDTA二鈉中EDTA的四個負電荷氧原子只與兩個鈉原子結合，而EDTA四鈉中EDTA的四個負電荷氧原子與四個鈉原子結合。
- EDTA二鈉的化學式為C10H14N2Na2O8；另一方面，EDTA四鈉的化學式為C10H14N2Na4O8。
- EDTA二鈉的摩爾質量較低，為336.2g/mol，而EDTA四鈉的摩爾質量較高，為380.1g/mol。
結論
EDTA二鈉是由兩個鈉離子組成的EDTA方法，具有較低的ph值，而四鈉EDTA是由四個鈉離子組成的一種EDTA形式，具有較高的ph值。
