バランス型方程式と正味イオン方程式の違い

すべての化学反応は式で書くことができる。この式の構成要素は、反応物質とその物理状態、反応の方向を示す矢印、反応生成物とその物理状態である。特別な条件がある場合は、矢印のところに簡単に書いてあります。反応が平衡状態であれば、2つの半矢印が反対方向に使われる。化学式の書き方には、釣合い式と純イオン式の2つがある。平衡方程式と純イオン方程式の重要な違いは、平衡方程式が系で起こるすべての反応を反映するのに対し、純イオン方程式は特定の反応が終わった後に起こる純反応のみを表すことである...。

主な違い - バランス型とプラズマクラスター型の方程式

目次 1.概要と主な相違点 2.式3がバランスしている。純イオン式とは。並べて比較 - 釣り合い型方程式と純イオン型方程式 5.まとめ

つりあいほうていしきは何ですか？

化学反応は、特定のシステムの挙動を理解する上で非常に重要である。反応の正しい式を書くことで、その系での異なる種の変化について知ることができます。NaClを水に溶かすような単純な反応であれば、その反応の生成物を予測することで簡単に式を書くことができる。しかし、他の複雑な反応については、その特定のシステムの生成物を見つけるために、さらなる試験を実施する必要があるかもしれません。しかし、ほとんどの場合、書かれた方程式はアンバランスである可能性が非常に高く、その系の化学的挙動を説明することは困難である。したがって、アンバランスなエクアティ***もバランスさせる必要があります。平衡方程式には、その系のすべての反応物と生成物が含まれます。反応物である化合物を分子として○○して式を書きます。例えば、KIとPbNO3の平衡方程式は（それらが水中で反応した場合）次のようになります。

平衡方程式の重要性は、反応物の添加量を明らかにすることで、系内の化学種の化学量論的関係の詳細を示すことです。上記の例では、PbNO3とKIの比率は、これらの成分をシステムに追加する際に1:2にする必要があります。

正味のイオン方程式は何ですか？

純イオン式は、系で起こった全体的な反応だけを示しています。イオン種と生成物が含まれる。しかし、特定のシステムで起こったすべての反応***を示すものではない。例えば、水を媒体とした2分子間の反応があった場合、化合物が水に溶けてi***に分離していることがあります。これらのi***は、反応に関与するものもあれば、しないものもあります。そうすると、純イオン式には、純反応に参加したi***だけが含まれます。その他のi***（spectator i***と呼ばれる）を式から排除し、正味のイオン方程式を得ることができる。例えば、KIとPbNO3が水中で反応した場合、正味のイオン反応は次のようになります。

K+イオンやNO3-イオンも含まれるはずですが、これらのイオンは溶解するだけで主反応には関与しないので、純イオン反応には含まれません。