岩塩と塩化カルシウムの違い

岩塩と塩化カルシウムの大きな違いは、除氷剤としては、同じ低温でも岩塩より塩化カルシウムの方が効果が高いこと...。

岩塩と塩化カルシウムの大きな違いは、除氷剤としては、同じ低温でも岩塩より塩化カルシウムの方が効果が高いということです。

岩塩と塩化カルシウムは、どちらも重要な除氷剤です。しかし、その効果は除氷剤として使用する温度に左右されます。塩化カルシウムは極低温（-52℃前後）での水の凍結を防ぐが、岩塩は0℃前後でより効果を発揮する。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 岩塩とは 3. 塩化カルシウムとは 4. 横並び比較-岩塩と塩化カルシウムの表形式 5. まとめ

岩塩は何ですか？

岩塩は塩化ナトリウムを含む天然の鉱物です。化学式はNaClであり、鉱物学的名称は岩塩である。岩塩が一般的な呼び名です。通常、この鉱物は無色または白色である。ただし、水色、紺色、紫、ピンク、赤、オレンジ、黄色、グレーなどの色を持つこともある。なぜなら、不純物や塩化ナトリウムが含まれているためです。

岩塩の繰り返し単位は化学式NaClなので、質量式は58.43g/molで、結晶構造は立方体である。この鉱物は破砕性があり、白い鉱物の筋がある。この鉱物の産出量を考えると、多くの堆積エバポライト層に存在することになる。このエバポライトは、湖や海などが乾燥することで生成される。

Fig.01：ピンクハロイサイト

この塩の最も重要な用途は、氷の管理です。塩水は、水と塩を混ぜた溶液です。食塩水は純水より凝固点が低いので、食塩水や岩塩を氷（0℃）の上に置くことができる。そうすると、氷が溶けてしまうのです。そのため、寒冷地では、この塩を舗装や車道に撒いて氷を溶かすという使い方がされています。

塩化カルシウムは何ですか？

塩化カルシウムは、化学式CaCl2で表される無機化合物であり、塩である。室温では固体で無色の結晶である。主に水和塩として存在し、独立した化合物としては存在しない。この塩には吸湿性がある。そのため、乾燥剤としての利用も可能です。

図02：塩化カルシウムの外観

この化合物のモル質量は110.98g/molで、水のないところでは直交結晶構造、6つの水のあるところでは三角形の結晶構造をしている。この化合物の存在を考慮すると、自然界では鉱物型（二水和物型）やアスコルビン酸塩型（六水和物型）でほとんど存在しないことがわかります。一般的に、この化合物のほぼすべての用途は、石灰岩から生産される。ソルベイプロセスの副産物である。あるいは、食塩水を精製して得ることもできる。

ここでは、このコンパウンドの主な用途は除氷である。水の凝固点を下げることでアイシングを防止します。最も重要なことは、この化合物は低温でより効果的な除氷剤となることだ。