多形性と同形性の大きな違いは、多形性が化合物で起こるのに対し、同形性は化学元素で起こることである。

多形性とは、同じ固体物質が複数の異なる形で存在することをいう。つまり、このような化合物は、2つ以上の結晶構造を持つ可能性がある。一方、同型性は同じような化学的な概念ですが、同じ化学元素に複数の異なる形態が存在することを表します。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 多形性とは 3. アイソフォームとは 4. 横並び比較 - 多形性とアイソフォームの表形式 5. まとめ

多形性(ポリモルフィ**)は何ですか？

多形性とは、固体物質が複数の形態または結晶構造で存在する能力のことである。この性質は、高分子、鉱物、金属など、あらゆる結晶性材料に見出すことができる。ポリモーフィズムには、次のようないくつかの形態がある。

• 充填多形 - 結晶の充填の違いによる。
• コンフォメーション多形性 - 同一分子内に異なるコンフォメーションが存在すること
• 擬多形 - 水和または可溶化により異なる結晶型になること。

結晶性材料における多結晶化の主な原因は、結晶化時の条件のばらつきにある。この条件のばらつきとは、次のようなものである。

• 溶媒極性
• 不純物の有無
• 材料が結晶化し始める過飽和の度合い
• 温度
• 混合条件のバリエーション

アロトロピーは何ですか？

異性体とは、1つの化学元素に2つ以上の異なる物理的形態が存在することです。これらの形態は、同じ物理状態、主に固体状態で存在する。つまり、これらは同じ化学元素の異なる構造変化である。異性体は、同じ化学元素の原子が異なる方法で結合しているものです。

図01：ダイヤモンドとグラファイトは炭素の異性体である

また、これらの異なる形態は、構造が異なるため物理的性質が異なる場合があり、さらに化学的挙動も異なる場合があります。圧力、光、温度などの要因を変えると、ある異性体が別の異性体に変化することがあり、これらの物理的要因はこれらの化合物の安定性に影響を与えることがあります。異性体の一般的な例としては、以下のようなものがあります。

• 炭素 - ダイヤモンド、グラファイト、グラフェン、フラーレンなど
• リン-白リン、赤リン、二リンなど
• 酸素 - 酸素、オゾン、テトラオキシジェンなど
• ホウ素-アモルファスホウ素、α-菱形ホウ素など。
• ヒ素-黄ヒ素、灰ヒ素など。

多形性(ポリモルフィ**)といそうへんちょうほうしきの違い

多形性とは、固体物質が複数の形態または結晶構造で存在する能力のことである。化合物の中にしか存在しない。また、化合物の結晶構造の違いについても記述しています。同型性とは、ある化学元素の物理的形態が2種類以上存在することです。化学元素の中にしか存在しない。これに加えて、同じ化学元素の原子を持つ化合物の原子配列の違いも記述する。下のインフォグラフィックは、多形性と異性体の違いを表形式で示したものである。

概要 - 多形性(ポリモルフィ**) vs. いそうへんちょうほうしき

多形と異性は、無機化学の関連用語である。多形性と異性体の違いは、多形性が化合物で起こるのに対し、異性体は化学元素で起こることである。

引用

1 "多形性（材料科学）".ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年7月3日。2はこちら。ブリタニカ百科事典編"Isomorphism", Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, 21 Apr.2017.こちらで入手可能です 2 ブリタニカ百科事典編"ホモトピー", Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, 21 April 2017.