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蟻酸と酢酸の大きな違いは、蟻酸(またはメタノイン酸、HCOOH)は水素原子にカルボン酸基が結合しているのに対し、酢酸(または酢酸、CH3COOH)はカルボン酸にメチル基が結合している点である。
蟻酸も酢酸も単純なカルボン酸である。しかし、ギ酸は最も単純なカルボン酸であり、酢酸は2番目に単純なカルボン酸である。いずれも酸性の化合物である。
1. 概要と主な違い 2. ギ酸とは 3. 酢酸とは 4. ギ酸と酢酸の類似点 5. 並べて比較 - ギ酸と酢酸を表形式で 6. まとめ
ギ酸は、水素原子にカルボン酸基が結合した最も単純なカルボン酸である。化学式はHCOOHまたはCH2O2。IUPAC名は「メタノイン酸」。この化合物は、一部のアリに自然に存在する。
蟻酸の化学的な事実をいくつか挙げると、次のようになる。
気相のギ酸は分子間の水素結合により二量体を形成している。2つのギ酸分子は互いに2つの水素結合を形成して2量体を形成することができる。この水分子と水素結合を形成する能力により、水と混和することができる。
図1:ギ酸の化学構造
ギ酸は、主にギ酸メチルとホルムアミドを用いて製造される。ギ酸メチルは加水分解してギ酸を生成する。ギ酸メチルは、メタノールと二酸化炭素を強塩基(メタノールナトリウムなど)の存在下で反応させた生成物である。ギ酸メチルをまずホルムアミドに変換し(ギ酸メチルとアンモニアの反応)、硫酸で加水分解してギ酸を生成することもある。
最も単純なカルボン酸は、第2のカルボン酸基と結合している。この化合物のIUPAC名はエタン酸である。酢酸の化学式はCH3COOHです。酢酸の化学的な事実を以下に示します。
酢の主成分は酢酸です。典型的な酸味と刺激臭がある。酢酸のカルボン酸基の水素原子は、分子をイオン化することで分子から分離することができます。したがって、酸性の分子である。また、弱単原子化合物でもある。固体酢酸の分子は、分子間に水素結合が存在するため、鎖状に配列しています。しかし、その気相では二量体を持つ。
図2:酢酸の化学構造
酢酸の生産方法には、合成生産とバクテリアによる発酵の2つがあります。合成プロセスは、主にメタノールのカルボニル化である。この方法は、メタノールと一酸化炭素を反応させるものです。
ギ酸、酢酸 | |
蟻酸はカルボン酸の中で最も単純で、水素原子にカルボン酸基が結合している。 | 酢酸は、カルボン酸基にメチル基が結合した、2番目に単純なカルボン酸である。 |
IUPAC名 | |
メタノイン酸 | グリコール酸 |
化学式 | |
CH3COOH。 | ああ。 |
化学構造 | |
カルボキシル基と結合した水素原子を含む。 | カルボキシル基と結合したメチル基を含む。 |
モル質量 | |
46.03 g/mole. | 60.05 g/mol. |
沸点 | |
100.8度C。 | 118.1℃。 |
融点 | |
8.4℃です。 | 摂氏16.6度 |
ギ酸や酢酸は、カルボン酸化合物の中で最も単純なものである。蟻酸と酢酸の大きな違いは、蟻酸は水素原子にカルボン酸基が結合しているのに対し、酢酸はカルボン酸にメチル基が結合していることである。