モル対モル濃度

モル濃度もモル比濃度も測定する物質に関係するものである。

モル

私たちは、見たり触れたりできるものを数えたり測ったりすることができます。鉛筆、本、椅子、家、そういうものは簡単に数えて数字で表すことができますが、本当に小さなものは数えるのがとても難しいのです。物質に含まれる原子や分子は非常に小さく、ある狭い空間に何十億個も存在しているのです。だから、他のモノとして数えようとしても無駄なのだ。そのため、「モル」という単位が導入されている。化学の分野で物質（原子、分子、イオン、電子など）の量を測定するのに使われる。この単位の記号はモルです。炭素12の同位体はモルを定義するのに使われる。純粋な炭素12の同位体12グラムは1モルの原子を含み、これは6.02214179（30）×1023個の炭素12原子に相当する値である。したがって、1molはどんな物質でも6.02214179（30）×1023となる。この数はアボガドロ数として知られている。グラムで表される物質1モルの質量は、その物質の分子量に等しい。分子量1の質量を取ると、1モルの物質が含まれることになるので、アボガドロの物質数。化学では、体積や重さではなく、モルという単位が広く使われています。

モル濃度

濃度は化学の分野で重要かつよく使われる現象である。指標となる物質の定量的な測定に使用されます。溶液中の銅イオンの量を知りたい場合は、濃度測定を利用します。ほとんどすべての化学計算では、濃度の測定値を用いて、混合物に関する結論を導き出す。濃度を決定するためには、様々な成分を混合する必要があります。各成分の濃度を計算するためには、溶液に溶けている相対的な量を知る必要があります。濃度の測定方法はいくつかあるが、モル濃度はその一つである。

モル濃度は、モル濃度とも呼ばれる。ある体積の溶媒に含まれる物質のモル数の比のことである。通常、溶剤の体積は立方メートルで測定されます。ただし、便宜上、リットルや立方デシメトルを使うことが多い。したがって、モル濃度は1リットル／立方デシメートルあたりのモル数（mol l-1、mol dm-3）で表される。単位はMとも表記される。例えば、1molの塩化ナトリウムを水に溶かした溶液のモル濃度は1mである。

モル濃度は最も一般的に使用される濃度測定法である。例えば、pH、解離定数/平衡定数などの計算に使用されます。モル濃度を求めるには、与えられた溶質の質量をモル比に変換する必要があります。そのために、質量は溶質の分子量で割られる。例えば、硫酸カリウムの1M溶液を調製したい場合、174.26 g mol-1 (1 mol) の硫酸カリウムを1リットルの水に溶かす必要があります。