摩爾vs摩爾濃度
摩爾和摩爾濃度都與測量物質有關。
鼴鼠
我們可以計算和測量我們能看到和觸摸到的東西。鉛筆、書、椅子、房子或諸如此類的東西都可以很容易地數出來，並用一個數字來表示，但真正小的東西卻很難計數。物質中的原子和分子非常小，在一個給定的小空間裡有數十億個原子和分子。因此，試圖將它們作為其他對象來計算是沒有用的。這就是為什麼引入了一種叫做“摩爾”的測量單位。它用於測量化學中物質（原子、分子、離子、電子等）的數量。這個單位的符號是摩爾。碳12同位素用來定義摩爾。12克純碳12同位素中的原子數為1摩爾，這個值相當於6.02214179（30）×1023個碳12原子。因此，1mol為任何物質的6.02214179（30）×1023。這個數字被稱為阿伏加德羅數。以克表示的一摩爾物質的質量等於該物質的分子量。如果我們取一個分子量為1的質量，它將包含1摩爾的物質，因此，阿伏伽德羅的物質數。在化學中，摩爾被廣泛用於表示測量值，而不是體積或重量。
摩爾濃度
濃度是化學中一種重要而常用的現象。它用於指示物質的定量測量。如果你想測定溶液中銅離子的含量，可以用濃度測量法。幾乎所有的化學計算都使用濃度測量來得出混合物的結論。要確定濃度，我們需要混合各種成分。要計算每種成分的濃度，必須知道溶液中溶解的相對量。測量濃度的方法很少，摩爾濃度就是其中之一。
摩爾濃度也稱為摩爾濃度。這是一種物質在一個體積的溶劑中摩爾數的比值。通常，溶劑體積以立方米為單位。然而，為了方便起見，我們經常使用升或立方分米。因此，摩爾濃度的單位為摩爾每升/立方分米（mol l-1，mol dm-3）。單位也表示為M。例如，溶於水中的1mol氯化鈉溶液的摩爾濃度為1m。
摩爾濃度是最常用的濃度測量方法。例如，它用於計算pH值、離解常數/平衡常數等。必須將給定溶質的質量轉換為其摩爾數，才能得出摩爾濃度。為此，質量除以溶質的分子量。例如，如果我們要製備1 M硫酸鉀溶液，應將174.26 g mol-1（1 mol）硫酸鉀溶解在1升水中。
| 摩爾濃度和摩爾濃度的區別是什麼？•摩爾是對物質數量的測量，而摩爾濃度是對濃度的測量。•摩爾濃度表示混合物中物質的含量。•摩爾濃度是指一種物質在一個體積的溶劑中的摩爾數。•摩爾是一個單位，而摩爾濃度不是。 |
