1.0摩爾溶液和1摩爾溶液之間的關鍵區別在於1.0摩爾的溶液中溶解了1摩爾的溶質,而1摩爾的溶液中溶解了1摩爾的溶質。
很久以前,阿伏伽德羅就假設有一個特定的數,代表一摩爾物質中原子或分子的數量。因此,每種元素的一摩爾含有相等數量的原子,而與該元素的原子量無關。因此,摩爾濃度和摩爾濃度的概念也被髮展用來描述溶液中溶質的濃度。摩爾濃度是一升溶液中溶質摩爾數的量度,摩爾濃度是1kg溶液中的摩爾數。因此,很容易找出1.0摩爾溶液和1摩爾溶液之間的差異。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是1.0摩爾溶液
3. 什麼是1摩爾溶液
4. 並列比較-1.0摩爾溶液與1摩爾溶液的表格形式
5. 摘要
什麼是1.0摩爾溶液(a 1.0 molar solution)?
1.0摩爾溶液是一種含有一摩爾溶質溶解在一升溶液中的溶液。此外,這是一個濃度項,我們稱之為溶液的“摩爾濃度”。
這個術語的符號是“M”。測量單位為mol/L。例如,1.0摩爾NaCl水溶液(氯化鈉)是指含有1摩爾NaCl的氯化鈉溶液溶解在一升水中。
什麼是1摩爾溶液(a 1 molal solution)?
1摩爾濃度的溶液是一種含有一摩爾溶質溶解在一公斤溶液中的溶液。因此,測量單位為mol/kg。
此外,這也是一個濃度項,我們稱之為溶液的“摩爾濃度”。我們可以用“m”來表示。例如,1摩爾氯化鈉溶液是指含有一摩爾氯化鈉的氯化鈉水溶液,溶解在一千克水中。
1.0摩爾溶液(a 1.0 molar solution)和1摩爾溶液(a 1 molal solution)的區別
1.0摩爾溶液是一種含有一摩爾溶質溶解在一升溶液中的溶液,而1摩爾濃度的溶液是含有一摩爾溶質溶解在一公斤溶液中的溶液。因此,這是1.0摩爾和1摩爾濃度溶液之間的關鍵區別。此外,1.0摩爾溶液的計量單位為mol/L,1摩爾溶液的計量單位為mol/kg。然而,如果水是溶劑,1.0摩爾的溶液和1摩爾的溶液之間的差別不大。這是因為,在室溫下,水的密度取為1 kg/L。因此,這導致溶液的摩爾濃度和摩爾濃度相等。
總結 - 1.0摩爾溶液(a 1.0 molar solution) vs. 1摩爾溶液(a 1 molal solution)
摩爾濃度和摩爾濃度是化學中非常重要的術語,我們用來測量溶液的濃度。1.0摩爾溶液和1摩爾溶液的關鍵區別在於,1.0摩爾溶液中溶解有1摩爾溶質。而1摩爾濃度的溶液在一公斤溶液中溶解了一摩爾的溶質。
引用
1“摩爾濃度”,維基百科,維基媒體基金會,2018年10月17日。這裡有2個。莫特,瓦萊麗。“化學導論”。流明。可在這裡買到
2莫特,瓦萊麗。《化學導論》,Lumen