濃度(concentration)和摩爾濃度(molarity)的區別

濃度和摩爾濃度的關鍵區別在於濃度是溶液中溶質的含量，而摩爾濃度是表示溶液濃度的方法。

濃度和摩爾濃度是化學中的兩個重要現象。我們用這兩個術語來表示一種物質的定量測量。如果你想測定溶液中銅離子的含量，我們可以把它作為濃度測量。同樣地，要確定濃度，我們需要有組分的混合物。此外，要計算各組分的濃度，還需要知道溶液中的相對溶解量。濃度是我們廣泛使用的術語；然而，摩爾濃度也是一種濃度測量方法。

什麼是濃度(concentration)？

有許多方法可以測量濃度。它們是質量濃度、數濃度、摩爾濃度和體積濃度。我們把這些都作為比值，分子代表溶質的量，分母代表溶劑的量。這些方法表達溶質的方式各不相同。

圖01濃縮液和稀釋液

然而，分母總是溶劑的體積。在質量濃度下，我們給出了溶解溶質在一升溶劑中的質量。同樣，在數濃度下，我們給出了溶質的數目，在摩爾濃度下，我們給出了溶質的摩爾數。此外，在體積濃度中，我們使用溶質的體積。

除此之外，我們可以用摩爾分數表示濃度，其中我們給出了溶質的摩爾數與混合物中物質總量的關係。同樣，我們可以用摩爾比，質量分數和質量比來表示濃度。另外，我們可以用百分比值來表示。根據需要，我們需要選擇指示濃度的方法。

什麼是摩爾濃度(molarity)？

摩爾濃度是摩爾濃度。這是一種物質在一個體積的溶劑中的摩爾數之比。通常，溶劑體積以立方米為單位。然而，為了方便起見，我們經常使用升或立方分米。因此，摩爾濃度的單位是摩爾每升/立方分米（molL-1，moldm-3）。此外，我們可以將單位表示為M。

視頻01：摩爾濃度說明

例如，1摩爾氯化鈉溶於水中的溶液的摩爾濃度為1 M。摩爾濃度是最常用的濃縮方法。例如，我們用它來計算pH值、離解常數/平衡常數等。此外，我們還需要將給定溶質的質量轉化為其摩爾數，從而得出摩爾濃度。為此，我們需要將質量除以溶質的分子量。例如，如果要準備1 M硫酸鉀溶液，應將174.26 g mol-1（1 mol）硫酸鉀溶解在1升水中。