濃度とモル濃度の決定的な違いは、濃度が溶液中の溶質の量であるのに対し、モル濃度は溶液の濃度を表す方法であることです。

濃度とモル濃度は、化学における重要な2つの現象である。私たちはこの2つの言葉を、物質の定量的な測定値を表すために使っています。溶液中の銅イオンの量を知りたい場合は、濃度測定として利用することができます。同様に、濃度を決定するためには、成分の混合物を用意する必要があります。また、成分の濃度を計算するためには、溶液中の相対的な溶存量を知る必要がある。濃度は私たちが多用する言葉ですが、モル濃度も濃度測定の一つです。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 濃度とは 3. モル濃度とは 4. 並べて比較 - 濃度とモル濃度を表形式で表示 5. まとめ

コンセントレーションは何ですか？

濃度を測る方法はいろいろある。質量濃度、数濃度、モル濃度、体積濃度である。これを分子で溶質量、分母で溶媒量を表し、比率として使用します。これらの方法は、溶質を異なる方法で表現しています。

図01 濃縮液と希釈液

ただし、分母は常に溶媒の体積である。質量濃度では、1リットルの溶媒に溶けた溶質の質量を出します。同様に、数濃度では溶質の数、モル濃度では溶質のモル数を与える。また、体積濃度では、溶質の体積を使う。

これに加えて、濃度をモル分率で表すことができ、混合物中の物質の総量に対して、溶質のモル数を与えることができる。同様に、濃度もモル比、質量分率、質量比などで表現することができます。あるいは、パーセント値で表現することもできます。必要性に応じて、濃度を示す方法を選択する必要があるのです。

モラリティは何ですか？

Molar concentrationはモル濃度。ある体積の溶媒に含まれる物質のモル数の比のことである。通常、溶剤の容量は立方メートルで測定されます。ただし、便宜上、リットルや立方デシメトルを使うことが多い。したがって、モル濃度の単位はモル／リットル／立方デシメートル（molL-1、moldm-3）である。あるいは、単位をMと表現することもできる。