摩爾濃度(molarity)和摩爾濃度(molality)的區別
什麼是摩爾濃度(molarity)？
摩爾濃度可以定義為一種物質（稱為溶質）的摩爾數，這種物質精確地溶解在1升溶液中（溶劑和溶質的結合）。
因此，計算摩爾濃度的公式如下：
M=摩爾溶質/L溶液
摩爾濃度通常也被稱為摩爾濃度。因此，摩爾濃度的量度是基於物質溶解在其中的液體的體積。重要的是要意識到體積是以升為單位的，所以如果你的體積是以毫升為單位的話，你可能需要先換算。
為了製備摩爾濃度，向容量瓶中加入已知量的溶質，然後用液體填滿容量瓶中，直到達到1升的標記。
例如：可以組成一定摩爾濃度的糖。首先要把糖的重量換算成摩爾，然後加水，直到達到1升。
為了計算摩爾濃度，你需要以摩爾為單位的溶質，但通常你會有一定的溶質重量，這意味著你首先需要將克數轉換成摩爾數。這可以透過從週期表中找出溶質的摩爾質量來實現。
摩爾濃度公式可以重新安排，以解決體積和摩爾。
體積受溫度或壓力變化的影響。例如，體積會隨著溫度的升高而增加。這意味著在溫度變化的地方會有一些精確度的問題。
如果溫度降得足夠低，那麼液體可能會收縮，導致摩爾濃度增加，因為摩爾數相同，但溶液會更少。
相反，如果溫度升高到足夠的程度，液體可能會膨脹，導致摩爾濃度降低，因為摩爾數相同，但會有更多的溶液存在。
摩爾濃度可用於計算已稀釋物質的濃度。
當不需要精確精度時，可以使用摩爾濃度。但是，它會受到溫度變化的影響，因為它是體積測量，所以在某些情況下可能不適合使用。
在某些情況下，摩爾濃度和摩爾濃度可能是相同的。例如，一公升水重1公斤。
什麼是摩爾濃度(molality)？
摩爾濃度可以定義為物質（稱為溶質）在一定質量的溶劑中溶解的摩爾數，單位為千克。
計算摩爾濃度的公式為：
m=摩爾溶質/kg溶劑
摩爾濃度也稱為摩爾濃度。
例如，確定摩爾濃度的一個例子就是稱出一定量的糖。然後需要用糖的分子量將其轉化為摩爾數。然後稱量一個燒杯的水，並將水新增到燒杯中，直至其重量達到1 kg。
然後將糖加入燒杯中溶解。
與摩爾濃度相比，摩爾濃度的優勢在於它不受溫度和壓力變化的影響，因為它是基於質量而不是體積計算的。溶劑的質量和物質的體積一樣不受溫度的影響，因此摩爾濃度比摩爾濃度更精確。
在水的情況下，摩爾濃度和摩爾濃度可能是相同的，因為1公升的水重1公斤，但這可能不是所有液體的情況。
這意味著摩爾濃度需要使用時，依數性質有關。
摩爾濃度更精確，提供更高的濃度精度，但由於溶質必須新增到溶劑的重量中，製備時間更長。如果溶劑是液體，則必須稱重。
這可以使用重量分析系統和分析天平來稱量溶劑。
摩爾濃度(molarity)和摩爾濃度(molality)的區別
1） 摩爾濃度是一種物質的濃度，以溶解在1升溶液中的溶質摩爾數計算，而摩爾濃度是一種物質的濃度，以溶解在1千克溶劑中的溶質摩爾數計算。
2） 摩爾濃度的符號是M，而摩爾濃度的符號是M（有時寫為-M或M以區別於質量）。
3） 摩爾濃度的公式是摩爾/升，而摩爾濃度的公式是摩爾/千克。
4） 摩爾濃度受溫度變化的影響，而摩爾濃度不受溫度變化的影響。
5） 摩爾濃度受壓力變化的影響，而摩爾濃度不受壓力變化的影響。
6） 摩爾濃度可能導致濃度的不精確和不準確，而摩爾濃度則導致濃度的精確測量。
摩爾濃度和摩爾濃度比較表
總結 - 摩爾濃度(of molarity) vs. 摩爾濃度(molality)
- 摩爾濃度和摩爾濃度都可以用來測量濃度。
- 摩爾濃度是指溶解在1升溶液中的溶質的摩爾數。
- 摩爾濃度是指溶解在1千克溶劑中的溶質的摩爾數。
- 由於摩爾濃度不受溫度和壓力變化的影響，因此摩爾濃度是一種更精確的方法。
- 摩爾濃度涉及液體，這意味著濃度可以改變。這是因為液體的體積會隨著溫度和壓力的變化而變化。
- 發表於 2021-06-25 05:46
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- 分類：化學
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