共有結合性と非共有結合の違い

共有結合と非共有結合の決定的な違いは、共有結合は2つの原子が電子を共有することによって形成されるのに対し、非共有結合は2つの原子の間で電子が完全に交換されるか、または電子が全く交換されないことによって形成されることである...。

共有結合と非共有結合の決定的な違いは、共有結合は2つの原子が電子を共有することによって形成されるのに対し、非共有結合は2つの原子の間で電子が完全に交換されるか、全く電子が交換されないことによって形成されることである。

化学結合には大きく分けて、共有結合、イオン結合、水素結合、ファンデルワールス結合の4種類がある。化学結合を共有結合と非共有結合に分けると、イオン結合、水素結合、ファンデルワールス相互作用はすべて非共有結合のカテゴリーに入る。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 共有結合とは 3. 非共有結合とは 4. 横並び比較 - 共有結合と非共有結合を表形式で 5. まとめ

きょうゆうけつごうは何ですか？

共有結合とは、2つの原子が1組の電子を共有することによって形成される化学結合のことである。これは「分子結合」と呼ばれるものです。これらの結合は、原子間に「共有ペア」または「結合ペア」が存在する場合に形成される。原子が電子を共有するとき、原子間の重力と反発力の安定したバランスにより共有結合が形成される。原子の間で電子を共有することで、各原子は完全な殻を持つことになる。一般的には、電気陰性度の近い非金属原子同士、あるいは電子と正電荷の金属イオンの間で結合することが多い。

共有結合には大きく分けて、極性共有結合と非極性共有結合がある。極性共有結合は、電気陰性度の値が0.4～1.7の間にある2つの原子の間に存在します。この差が0.4以下であれば、非極性の共有結合が形成されていることになる。ここで、電気陰性度の値の差が大きいということは、一方の原子（電気陰性度の値が高い）が他方の原子よりも電子を引きつけ、結合が極性を持つことを意味する。

共有結合は、2つの原子が共有する電子対の数によって、1つの電子対を持つ単結合、2つの電子対を持つ二重結合、3つの電子対を持つ三重結合に大別される。

非共有結合は何ですか？

非共有結合とは、原子間で電子を完全に交換するか、全く交換しないかによって形成される化学結合のことである。非共有結合には、イオン結合、水素結合、ファンデルワールス相互作用の3種類がある。

原子は安定した電子配置を得るために、電子を得たり失ったりして、負または正の電荷を帯びた粒子を形成することができる。この粒子を私たちは「イオン」と呼んでいます。互いに静電的な相互作用がある。イオン結合は、これらの反対に帯電したイオンの間の引力と表現することができる。イオン間の静電的相互作用は、イオン結合を構成する原子の電気陰性度の影響を受ける。したがって、電気陰性度は、原子の電子に対する親和性を測定する。電気陰性度の高い原子は、電気陰性度の低い原子から電子を引き寄せて、イオン結合を形成することができます。

水素結合も非共有結合の一種である。異なる2つの分子の原子の間に働く引力のことで、弱い引力である。しかし、水素結合は極性-極性相互作用や非極性-非極性相互作用（ファンデルワールス力など）よりも強い。通常、水素結合は極性を持つ共有結合分子間で形成される。これらの分子には極性を持つ共有結合があり、共有結合を構成する原子の電気陰性度の違いにより形成される。

ファンデルワールス相互作用も非共有結合の一種である。これは、無極性分子の2つの原子の間に働く弱い重力である。ファンデルワールス相互作用は、近接する粒子の揺らぎのある分極が結合することによって生じる誘導的な引力または斥力の一種です。