[電気陰性度]の知識問答-tl80対話型Q＆Aサイト

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でんきようせいと電気陰性物質の違い

正と負に帯電したラジカルの重要な違いは、正に帯電したラジカルは電子を失って正の電荷を帯びる能力を持つラジカル化合物であり、負に帯電したラジカルは電子を獲得して負の電荷を帯びる能力を持つラジカル化合物である...ということである。

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匿名者發佈於 2021-03-04 19:21

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イオン性ときょうゆうけつごうの違い

イオン結合と共有結合の重要な違いは、イオン結合は電気陰性度の非常に異なる原子間で起こるのに対し、共有結合は電気陰性度の差が同じか非常に小さい原子間で起こることである...。

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匿名者發佈於 2020-11-05 20:46

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きょくせんと非極性共有結合（non-polar covalent bonds）の違い

アメリカの化学者G.N.Lewisが提案したように、原子は価電子帯に8個の電子を持っていると安定する。ほとんどの原子は、価電子帯の電子数が8個以下であるため（周期表第18族の希ガスを除く）、不安定である。これらの原子は互いに反応しやすく、安定した状態になります。そのため、各原子は希ガスの電子グループ化を実現することができる。共有結合は、化合物中の原子をつなぐ主な化学結合の一種である。共有結合には、非極性共有結合と極性共有結合の2種類があり...

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匿名者發佈於 2020-11-04 18:46

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電気陰性度とイオン化エネルギーの違い

電気陰性度とイオン化エネルギーの主な違いは、電気陰性度が電子の引き合う力を説明するのに対し、イオン化エネルギーは原子から電子を取り除くことを意味することです...

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匿名者發佈於 2020-11-04 14:49

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電気陰性度と電子親和力の違い

電気陰性度と電子親和力は、2つの原子が結合して分子を形成することを理解する際に、しばしば遭遇する概念である。非常によく似ていますが、この2つの用語には強調すべき違いがあります。電子陰性度は原子が他の原子と結合する性質で、電子親和力は原子が分子内の結合対を引きつける能力である。一般に、電子親和力の高い原子は、電気陰性度が高くなる傾向がある...

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匿名者發佈於 2020-11-04 14:10

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ポーラー（極）と非極性（Non-polar）の違い

アメリカの化学者G.N.Lewisが提案したように、原子は価電子帯に8個の電子を持っていると安定する。ほとんどの原子は、価電子帯の電子数が8個以下であるため（周期表第18族の希ガスを除く）、不安定である。これらの原子は互いに反応して安定化する傾向がある。そのため、各原子は希ガスの電子グループ化を実現することができる。原子と原子が反応するためには、引力が必要である。原子や分子の中の電子が動くことで、極性または非極性ができ、相互作用しやすくなる...

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匿名者發佈於 2020-11-03 18:27

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ダイポール・ディポールと分散の違い

双極子-双極子相互作用と分散力は、分子間の相互引力である。分子間力には強いものと弱いものがある。しかし、これらの分子間相互作用はすべて、共有結合やイオン結合などの分子内力に比べて弱い。これらの結合は、分子の挙動を決定する...

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匿名者發佈於 2020-11-03 11:07

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水素結合とイオン結合の違い

水素結合とイオン結合の重要な違いは、イオン結合が永久陰イオンと陽イオンの間に存在するのに対し、水素結合は部分的に正と負の電荷の間に存在することである...。

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匿名者發佈於 2020-11-03 00:45

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配位共有結合ときょうゆうけつごうの違い

アメリカの化学者G.N.Lewisが提唱したように、原子は価電子帯に8個の電子を持っていると安定であるとされている。ほとんどの原子は価電子帯の電子が8個以下なので（周期表第18族の希ガスを除く）、不安定である。これらの原子は互いに反応しやすく、安定した状態になります。このように、各原子は希ガスの電子配置を実現している。共有結合は、化合物中の原子同士をつなぐ主な化学結合で...

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匿名者發佈於 2020-11-02 16:59

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共有結合性と極性共有結合の違い

アメリカの化学者G.N.Lewisが提案したように、原子は価電子帯に8個の電子を持っていると安定する。ほとんどの原子は、価電子帯の電子数が8個以下であるため（周期表第18族の希ガスを除く）、不安定である。これらの原子は互いに反応しやすく、安定した状態になります。そのため、各原子は希ガスの電子グループ化を実現することができる。共有結合は、化合物中の原子をつなぐ主な化学結合の一種である。共有結合には、非極性共有結合と極性共有結合の2種類があり...

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匿名者發佈於 2020-10-26 16:46

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イオン結合ときんぞくけつごうの違い

イオン結合と金属結合の大きな違いは、イオン結合はプラスイオンとマイナスイオンの間で起こるのに対し、金属結合はプラスイオンと電子の間で起こることである...。

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匿名者發佈於 2020-10-24 01:03

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共有結合性と非共有結合の違い

共有結合と非共有結合の決定的な違いは、共有結合は2つの原子が電子を共有することによって形成されるのに対し、非共有結合は2つの原子の間で電子が完全に交換されるか、または電子が全く交換されないことによって形成されることである...。

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匿名者發佈於 2020-10-23 12:39

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電気陰性度と極性の違い

電気陰性度と極性の重要な違いは、電気陰性度が原子が結合中の電子を引き寄せる傾向であるのに対し、極性は電荷の分離を意味することです...。

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匿名者發佈於 2020-10-22 10:07

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酸味とアルカリ性の違い

化合物の酸性度は、ph値を示すものです。培地の酸性は、酸性化合物によって水酸化物イオン（h+）が放出され、培地のph値が低くなることで起こります。培地のアルカリ性は、アルカリ化合物によって水酸化物イオン（oh-）が放出され、培地中のph値が高くなることで起こります。酸性とアルカリ性の主な違いは、酸性は水性媒体のphが低くなり、アルカリ性はphが高くなることである...。

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匿名者發佈於 2020-10-19 11:23

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極性結合と極性分子の違い

極性は電気陰性度の違いから発生する。電気陰性度は、原子が結合の中で電子を引きつける度合いを示す指標である。電気陰性度の値は、通常ポーリングスケールで表される。周期表では、電気陰性度の値が規則正しく変化している。フッ素の電気陰性度は、ポーリングスケールで4と最も高く、電気陰性度の値は左から右に向かうにつれて大きくなる。そのため、ハロゲンは1周期内の電気陰性度が大きく、1族元素は電気陰性度が比較的小さい。小グループでは、電気陰性度の値が減少する。同じ電気陰性度を持つ2つまたは2つの原子が結合を形成するとき、これらの原子は同じように電子対を引き...

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匿名者發佈於 2020-10-17 00:38

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