電気陰性度と極性の違い

電気陰性度と極性の重要な違いは、電気陰性度が原子が結合中の電子を引き寄せる傾向であるのに対し、極性は電荷の分離を意味することです...。

電気陰性度と極性の重要な違いは、電気陰性度が原子が結合の中で電子を引き寄せる傾向であるのに対し、極性は電荷の分離を意味することである。

極性は電気陰性度の差に起因する。したがって、この2つの用語は密接に関連した用語である。しかし、電気陰性度と極性は明確に区別される。電気陰性度と極性の違いとして、電気陰性度が原子レベルの引力を表すのに対して、極性は分子レベルの引力を表すことが挙げられる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 電気陰性度とは 3. 極性とは 4. 横並び比較 - 電気陰性度と極性の表形式 5. まとめ

電気陰性度は何ですか？

電気陰性度とは、原子が結合中の電子を自分の方に引き寄せる傾向のこと。基本的には、原子と電子の "類似性 "を示しています。元素の電気陰性度を表すのにポーリングスケールを使うことができる。

周期表では、モードによって電気陰性度が異なる。左から右へ、一巡して電気陰性度が高くなる。グループ内では上から下へ、電気陰性度が小さくなる。1族と2族の元素は電気陰性度が低いため、電子を与えて正イオンを形成する傾向があります。5族、6族、7族元素は電気陰性度が高いため、マイナスイオンから好んで電子を吸収する。

図01: 周期表に記載されている元素の電気陰性度

また、電気陰性度も結合の性質を決める上で重要である。結合する2つの原子の電気陰性度に差がなければ、共有結合が形成される。両者の電気陰性度の差が大きければ、イオン結合が形成される。

極性は何ですか？

極性は原子の電気陰性度の違いから発生する。同じ電気陰性度を持つ2つまたは2つの原子が結合を形成するとき、これらの原子は同じように電子対を引き合う。その結果、電子を共有する傾向があり、この無極性結合は共有結合として知られている。しかし、2つの原子が異なると、電気陰性度が異なる傾向がある。ただし、その度合いが高い場合と低い場合があります。その結果、結合電子対は、結合の形成に関与する他の原子よりも、一方の原子に大きく引っ張られることになる。そのため、2つの原子の間で電子の分布が偏ることになる。さらに、この共有結合は極性結合と呼ばれている。

電子の共有が不均一なため、一方の原子はわずかにマイナスの電荷を持ち、もう一方の原子はわずかにプラスの電荷を持つ。この場合、原子は部分的に負または正の電荷を獲得すると言う。電気陰性度の高い原子は部分的に負電荷を帯び、電気陰性度の低い原子は部分的に正電荷を帯びる。極性とは、電荷の分離を意味します。これらの分子は双極子モーメントを持っています。

図2：C-F結合の電荷分離。フッ素は炭素よりも電気陰性度が高い

分子には、少なくとも1つ以上の結合が存在することができる。結合には極性のものと非極性のものがある。分子が極性である場合、すべての結合は分子内に電荷の不均一な分布を生じさせる。

極性分子

また、分子にはさまざまな形状があるため、結合の分布が分子の極性を決定する。例えば、塩化水素は結合が1つしかない極性分子である。水分子は、2つの結合を持つ極性分子である。これらの分子の双極子モーメントは、電気陰性度の違いによって発生するため、永久的なものである。しかし、ある状況下でのみ極性を持つ分子も存在する。永久双極子を持つ分子は、別の無極性分子に双極子を誘起し、その分子は一時的に極性を持つようになる。分子内でも、ある種の変化により、一時的に双極子モーメントが発生することがある。