電負性(electronegativity)和極性(polarity)的區別

電負性和極性的關鍵區別在於，電負性是原子吸引鍵中電子的傾向，而極性意味著電荷的分離。

極性是由於電負性的不同而產生的。因此，這兩個術語是密切相關的術語。然而，電負性和極性之間有明顯的區別。電負性和極性之間的一個區別是，電負性描述的是原子水平上的吸引力，而極性描述的是分子水平上的吸引力。

什麼是電負性(electronegativity)？

電負性是一個原子吸引鍵中的電子朝向它的傾向。基本上，這顯示了原子與電子的“相似性”。我們可以用鮑林標度來表示元素的電負性。

在週期表中，電負性隨模式變化。從左到右，在一個週期內，電負性增加。從上到下，在一組中，電負性降低。因此，氟是最負性的元素，在Pauling尺度上值為4.0。第一族和第二族元素的電負性較低；因此，它們傾向於通過給予電子而形成正離子。由於第5、6、7族元素具有較高的電負性，它們喜歡從負離子中吸收電子。

圖01：元素週期表中元素的電負性

電負性在決定鍵的性質方面也很重要。如果鍵中的兩個原子沒有電負性差異，則會形成共價鍵。如果兩者之間的電負性差很大，則會形成離子鍵。

什麼是極性(polarity)？

極性是由於原子電負性的不同而產生的。當兩個或兩個具有相同電負性的原子在它們之間形成鍵時，這些原子以相似的方式拉動電子對。因此，它們傾向於共享電子，這種非極性鍵被稱為共價鍵。然而，當兩個原子不同時，它們的電負性往往不同。但兩者的差異程度可能更高或更低。因此，與參與形成鍵的另一個原子相比，鍵合電子對被一個原子拉得更大。因此，它將導致兩個原子之間的電子分佈不均。此外，這些共價鍵被稱為極性鍵。

由於電子的不均勻共享，一個原子帶一個微負電荷，而另一個原子帶一個稍正的電荷。在這種情況下，我們說原子獲得了部分負電荷或部分正電荷。電負性高的原子得到部分負電荷，電負性低的原子得到部分正電荷。極性是指電荷的分離。這些分子有偶極矩。

圖2:C-F鍵中的電荷分離；氟比碳更具電負性

在一個分子中，至少可以有一個或多個鍵。有些鍵是極性的，有些是非極性的。如果一個分子是極性的，那麼所有的鍵都會在分子內產生不均勻的電荷分佈。

極性分子

此外，分子具有不同的幾何形狀，因此鍵的分佈也決定了分子的極性。例如，氯化氫是一種只有一個鍵的極性分子。水分子是一種具有兩個鍵的極性分子。這些分子中的偶極矩是永久的，因為它們是由於電負性的差異而產生的。但是，還有其他一些分子只有在某些情況下才是極性的。一個帶有永久性偶極子的分子可以在另一個非極性分子中誘導一個偶極子，然後這個非極性分子也會變成暫時性的極性分子。即使在一個分子內，某些變化也可能引起暫時的偶極矩。