極性溶劑和非極性溶劑的關鍵區別在於極性溶劑溶解極性化合物，而非極性溶劑溶解非極性化合物。
化合物的極性是指具有極性的性質。在化學中，它是指一個分子中含有具有不同電負性的原子或原子群的電荷分離。因此，它在同一化合物中產生部分正電荷和部分負電荷。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是極性溶劑
3. 什麼是非極性溶劑
4. 並列比較-極性和非極性溶劑的表格形式
5. 摘要
什麼是極性溶劑(polar solvents)？
極性溶劑是具有大偶極矩的液體。這些是能溶解極性化合物的液體。這是因為極性溶劑和極性化合物在同一化合物中都有偶極矩和相反的電荷部分。固體化合物的正電荷部分可被溶劑分子的帶負電部分吸引，反之亦然，這會導致極性化合物在極性溶劑中溶解。
溶劑的極性是由於具有不同電負性值的原子連接性而形成的分子。在這裡，電負性越強的原子會吸引鍵-電子對，這最終會使電負性較低的原子由於其周圍電子密度的降低而帶有部分正電荷。另一方面，由於原子周圍的電子密度增加，電負性越強的原子就得到部分負電荷。
極性溶劑最常見的例子是水。水分子有兩個O-H鍵。氧原子和氫原子之間的電負性差別相當大。因此，它是極性共價鍵。氧原子的電負性更強。因此，氧原子得到部分負電荷，而兩個氫原子得到部分正電荷。
圖01：水是極性溶劑
此外，我們還將極性溶劑分為極性質子溶劑和極性非質子溶劑兩大類。極性質子溶劑含有不穩定的H+離子。這意味著這些溶劑的分子可以提供氫原子。然而，極性非質子溶劑不能提供氫原子。
什麼是非極性溶劑(nonpolar solvents)？
非極性溶劑是沒有偶極矩的液體。因此，這些溶劑不含部分正電荷或負電荷。由於這個原因，這些溶劑不能溶解極性化合物，因為沒有相反的電荷來吸引極性化合物。
圖02：己烷是一種非極性溶劑
非極性溶劑可以通過吸引力（如範德華力）溶解非極性化合物。一些非極性溶劑包括戊烷、己烷、苯、甲苯等。
極地的(polar)和非極性溶劑(nonpolar solvents)的區別
溶劑主要分為極性溶劑和非極性溶劑兩大類。極性溶劑和非極性溶劑的關鍵區別在於極性溶劑溶解極性化合物，而非極性溶劑溶解非極性化合物。另外，極性溶劑和非極性溶劑的另一個顯著區別是極性溶劑具有較高的偶極矩，而非極性溶劑沒有偶極矩。極性溶劑的一個常見例子是水。一些非極性溶劑包括戊烷、己烷、苯、甲苯等。
此外，極性溶劑中有帶有極性鍵的分子（由於鍵中原子的電負性不同，這些鍵顯示電荷分離）。非極性溶劑中含有化學鍵的分子，這些化學鍵由具有幾乎相似電負性的原子組成。
總結 - 極地的(polar) vs. 非極性溶劑(nonpolar solvents)
溶劑主要分為極性溶劑和非極性溶劑兩大類。極性溶劑和非極性溶劑的關鍵區別在於極性溶劑溶解極性化合物，而非極性溶劑溶解非極性化合物。
引用
1“極性溶劑”，維基百科，維基媒體基金會，2019年10月17日，可在這裡查閱。
