極性分子和偶極分子的關鍵區別在於，極性分子有兩個相反的兩端，帶著相反的電荷，而極性分子有兩個極性。
一般來說，我們可以交替使用極性和偶極兩個術語，因為這兩個術語都描述了具有兩個相反末端的單個分子。這些不同的末端是由於整個分子中電子分佈的不同而產生的。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是極性分子
3. 什麼是偶極分子
4. 並列比較-極性與偶極分子的表格形式
5. 摘要
什麼是極性分子(polar molecules)？
極性分子是具有極性鍵的化學物質。這些極性鍵的偶極矩之和不等於零。極性鍵有部分正電荷端和部分負電荷端。這些電荷是由於整個化學鍵中電子分佈的差異而產生的。電子分佈的差異是化學鍵中原子電負性值不同的結果。在這裡，電負性越強的原子將鍵-電子對的電子吸引到自己身上，這就給這個原子帶了部分負電荷。因此，這個鍵中的另一個原子由於周圍缺乏電子密度而獲得部分正電荷，這表明原子核中質子的正電荷。
圖01：水分子中的電荷分離
此外，當分子的空間排列（幾何結構）使正電荷**在分子的一側，負電荷**在另一側時，就可以形成極性分子。楊樹分子的一些常見例子包括水、氨、乙醇、二氧化硫和硫化氫。
什麼是偶極分子(dipolar molecules)？
偶極分子是在同一分子中有兩個極的化學物質。當電子在整個分子中的分佈不均勻導致電荷分離時，就會產生偶極矩。偶極矩是由於分子中原子的電負性值不同而產生的。與極性化合物不同，偶極分子是電中性的（分子的總電荷為零）。這是因為分子的電荷分離顯示出完全相同的電荷值，方向正好相反，相互抵消，因此沒有淨電荷。
圖02：羰基氧化物中電荷的離域
在大多數偶極分子中，電荷在整個分子中是非定域的。一些例子包括羰基氧化物、重氮甲烷、膦葉立德等。
極地的(polar)和偶極分子(dipolar molecules)的區別
極性分子和偶極分子的關鍵區別在於，極性分子有兩個相反的兩端，帶著相反的電荷，而極性分子有兩個極性。然而，一般來說，我們可以交替使用極性和偶極兩個術語，因為這兩個術語都描述了具有兩個相反末端的單個分子。
另外，極性分子與偶極分子的另一個顯著區別是，極性分子是在電荷分離時形成的，而偶極分子的形成是由於原子電負性值的不同而形成的。
下面是極性分子和偶極分子之間差異的彙總表。
總結 - 極地的(polar) vs. 偶極分子(dipolar molecules)
簡而言之，我們可以交替使用極性和極性兩個術語，因為這兩個術語都描述了一個具有兩個相反末端的單個分子。極性分子和偶極分子的關鍵區別在於，極性分子有兩個相反的兩端，帶著相反的電荷，而極性分子有兩個極性。
參考文獻：
1“13.3：鍵極性和偶極矩。”化學劇本，歌詞，2019年6月3日，可在這裡查閱。“偶極化合物”，維基百科，維基媒體基金會，2018年7月13日，可在這裡查閱。
