原生的(protic)和非質子溶劑(aprotic solvents)的區別

主要區別-質子溶劑與非質子溶劑

質子溶劑和非質子溶劑的關鍵區別在於，質子溶劑中含有可離解的氫原子，而非質子溶劑則沒有離解氫原子。

溶劑是一種能溶解其他物質的液體化合物。有不同形式的溶劑，基本上可分為極性溶劑和非極性溶劑兩大類。極性溶劑可分為質子溶劑和非質子溶劑兩大類。質子溶劑可以形成氫鍵，因為它們具有氫鍵所需的化學鍵，即O-H鍵和N-H鍵。相反，非質子溶劑缺乏氫鍵所需的化學鍵。

質子溶劑是極性液體化合物，具有不可分離的氫原子。這些溶劑有許多O-H鍵和N-H鍵。非相離氫原子是指在這些O-H和N-H鍵中與氧原子和氮原子結合的氫原子。因此，羥基（-OH）和胺基（-NH2）是蛋白質溶劑中的重要組成部分。

質子溶劑與非質子溶劑具有相同的離子溶解能力，並且是酸性的（因為它們可以釋放質子）。這些質子溶劑的介電常數非常高（介電常數是電絕緣材料的一種性質，是測量物質在電場中儲存電能的能力的一個量）。

質子溶劑的實例包括水、醇（如甲醇和乙醇）、氟化氫（HF）和氨（NH3）。這些溶劑通常用來溶解鹽。極性質子溶劑傾向於發生SN1反應。

非質子溶劑是極性液體化合物，沒有離解氫原子。這些溶劑缺乏化學bod，如O-H鍵和N-H鍵。因此，非質子溶劑缺乏羥基（-OH）和胺基（-NH2），不能形成氫鍵。

非質子溶劑與質子溶劑具有相同的離子溶解能力。這些非質子溶劑缺乏酸性氫，因此不會釋放大量氫離子。極性非質子溶劑具有低或中等介電常數。這些溶劑的極性適中。

圖01：質子和非質子溶劑的比較

非質子溶劑的實例包括二氯甲烷（DCM）、四氫呋喃（THF）、乙酸乙酯和丙酮。非質子鹽可用於溶解。這些溶劑喜歡進行SN2反應。