極性溶媒と非極性溶媒の大きな違いは、極性溶媒は極性化合物を溶かし、非極性溶媒は非極性化合物を溶かすということである。

化合物の極性は、極性を持つという性質です。化学では、電気陰性度の異なる原子または原子群を含む分子内の電荷が分離することを指す。そのため、同じ化合物の中に部分的にプラスとマイナスの電荷が発生する。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 極性溶媒とは 3. 非極性溶媒とは 4. 横並び比較 - 極性溶媒と非極性溶媒の表形式 5. 総括

極性溶媒は何ですか？

極性溶媒とは、双極子モーメントが大きい液体のことである。極性化合物を溶解する液体です。これは、極性溶媒も極性化合物も、同じ化合物の中に双極子モーメントと反対の電荷部分を持つからである。固体化合物のプラスに帯電した部分が溶媒分子のマイナスに帯電した部分に引き寄せられ、逆に極性化合物が極性溶媒に溶けることがある。

溶媒の極性は、電気陰性度の異なる原子が連結して形成される分子である。ここでは、電気陰性度の高い原子が結合電子対を引き寄せ、最終的に電気陰性度の低い原子の周囲の電子密度が低下することにより、部分的に正の電荷を持つようになるのである。一方、電気陰性度の高い原子は、周囲の電子密度が高くなるため、部分的に負の電荷を受ける。

極性溶媒の代表的なものは水である。水分子はO-H結合を2つ持っている。酸素原子と水素原子の電気陰性度の差はかなり大きい。したがって、極性共有結合である。酸素原子はより電気陰性である。したがって、酸素原子は部分的に負電荷を帯び、2つの水素原子は部分的に正電荷を帯びることになります。

図01：極性溶媒としての水

また、極性溶媒を極性プロトン性溶媒と極性非プロトン性溶媒の2つに大別している。極性プロトン性溶媒は不安定なH+イオンを含む。つまり、これらの溶媒の分子は、水素原子を供給することができる。しかし、極性のある非プロトン性溶媒は水素原子を供給することができない。

非極性溶媒は何ですか？

非極性溶媒は双極子モーメントを持たない液体である。したがって、これらの溶媒は部分的に正負の電荷を含まない。このため、極性化合物を引き寄せる反対電荷がなく、極性化合物を溶解することができない。

図02：ヘキサンは非極性溶媒です。

非極性溶媒としては、ペンタン、ヘキサン、ベンゼン、トルエン等がある。

ポーラー（極）と非極性溶媒(Non-polar)の違い

溶媒には大きく分けて極性溶媒と非極性溶媒があります。極性溶媒と非極性溶媒の大きな違いは、極性溶媒は極性化合物を溶かし、非極性溶媒は非極性化合物を溶かすということである。また、極性溶媒と非極性溶媒の大きな違いは、極性溶媒が高い双極子モーメントを持つのに対し、非極性溶媒は双極子モーメントを持たないことである。極性溶媒の代表的な例として、水があります。非極性溶媒としては、ペンタン、ヘキサン、ベンゼン、トルエン等がある。

また、極性溶媒には極性結合（結合中の原子の電気陰性度の違いにより電荷分離を示す）を持つ分子が含まれる。非極性溶媒は、電気陰性度がほぼ同じ原子で構成された化学結合を持つ分子を含んでいます。

概要 - ポーラー（極） vs. 非極性溶媒(Non-polar)

溶媒には大きく分けて極性溶媒と非極性溶媒があります。極性溶媒と非極性溶媒の大きな違いは、極性溶媒は極性化合物を溶かし、非極性溶媒は非極性化合物を溶かすということである。

引用

1 「極性溶媒」、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2019年10月17日、利用可能。