電負性和電離能的關鍵區別在於，電負性解釋了電子的吸引力，而電離能是指從原子中移除電子。
原子是所有現存物質的組成部分。它們太小了，我們甚至不能用肉眼觀察它們。原子由原子核組成，原子核有質子和中子。除了中子和正電子外，原子核中還有其他小的亞原子粒子，還有電子繞著原子核軌道旋轉。由於質子的存在，原子核帶有正電荷。外層的電子帶負電荷。因此，原子正負電荷之間的吸引力維持了原子的結構。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是電負性
3. 什麼是電離能
4. 並列比較-電負性與電離能的表格形式
5. 摘要
什麼是電負性(electronegativity)？
電負性是一個原子吸引鍵中的電子朝向它的傾向。換句話說，這表明了原子對電子的吸引力。我們通常用鮑林標度來表示元素的電負性。
在週期表中，電負性隨模式變化。在一個週期中，從左到右，電負性增加，而在一組中，從上到下，電負性降低。因此，氟是最負性的元素，在Pauling尺度上值為4.0。第一族和第二族元素的電負性較低；因此，它們傾向於通過給予電子而形成正離子。由於第5、6、7族元素具有較高的電負性，它們喜歡從負離子中吸收電子。
圖01：根據Pauling標度的電負性
電負性在決定鍵的性質方面也很重要。如果鍵中的兩個原子沒有電負性差異，則會形成純共價鍵。此外，如果兩者之間的電負性差很大，則會產生離子鍵。如果稍有不同，就會形成極性共價鍵。
什麼是電離能(ionization energy)？
電離能是給中性原子以除去電子的能量。移除一個電子意味著把它從物種無限遠的地方移除，這樣電子和原子核之間就沒有吸引力了（完全移除）。
我們可以把電離能命名為第一電離能、第二電離能等等，這取決於從原子中移除的電子數。同時，這將產生帶有+1、+2、+3電荷的陽離子，等等。
圖1：週期表每個週期第一次電離的電離能趨勢
在小原子中，原子半徑很小。因此，與原子半徑較大的原子相比，電子和中子之間的靜電引力要高得多。它增加了小原子的電離能。如果電子離原子核越近，電離能就越高。
此外，不同原子的第一電離能也不同。例如，鈉的第一電離能（496kj/mol）遠低於氯的第一電離能（1256kj/mol）。這是因為鈉通過移除一個電子，就可以獲得惰性氣體的結構；因此，它很容易移除電子。此外，鈉中的原子距離小於氯，這降低了電離能。因此，電離能在週期表的一列中從左到右、從下到上依次遞增（這是週期表中原子尺寸增加的倒數）。當移除電子時，有些情況下原子獲得穩定的電子組態。在這一點上，電離能傾向於躍升到一個更高的值。
電負性和電離能的區別？
電負性是原子吸引鍵中電子的傾向，而電離能是中性原子除去電子所需的能量。因此，電負性和電離能的關鍵區別在於，電負性解釋了電子的吸引力，而電離能是指電子從原子中的移除。
此外，根據元素週期表中電負性和電離能的變化趨勢，還存在另一個顯著的差異。在一個週期內，電負性從左到右增加，在一組中從上到下逐漸減小。然而，電離能在元素週期表中從左到右，從下到上依次遞增。然而，有時原子獲得穩定的電子構型，因此電離能往往躍升到更高的值。
總結 - 電負性(electronegativity) vs. 電離能(ionization energy)
電負性和電離能解釋原子核和電子之間的相互作用。電負性和電離能的關鍵區別在於，電負性解釋了電子的吸引力，而電離能是指從原子中移除電子。
引用
1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“電負性定義和示例”，ThoughtCo，2018年10月17日，可在此處查閱。赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“電離能定義和趨勢”，ThoughtCo，2019年1月24日，可在這裡查閱。
2赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“電離能定義和趨勢”，ThoughtCo，2019年1月24日，
