电负性(electronegativity)和电离能(ionization energy)的区别

电负性和电离能的关键区别在于，电负性解释了电子的吸引力，而电离能是指从原子中移除电子。

原子是所有现存物质的组成部分。它们太小了，我们甚至不能用肉眼观察它们。原子由原子核组成，原子核有质子和中子。除了中子和正电子外，原子核中还有其他小的亚原子粒子，还有电子绕着原子核轨道旋转。由于质子的存在，原子核带有正电荷。外层的电子带负电荷。因此，原子正负电荷之间的吸引力维持了原子的结构。

什么是电负性(electronegativity)？

电负性是一个原子吸引键中的电子朝向它的倾向。换句话说，这表明了原子对电子的吸引力。我们通常用鲍林标度来表示元素的电负性。

在周期表中，电负性随模式变化。在一个周期中，从左到右，电负性增加，而在一组中，从上到下，电负性降低。因此，氟是最负性的元素，在Pauling尺度上值为4.0。第一族和第二族元素的电负性较低；因此，它们倾向于通过给予电子而形成正离子。由于第5、6、7族元素具有较高的电负性，它们喜欢从负离子中吸收电子。

电负性(electronegativity)和电离能(ionization energy)的区别

图01：根据Pauling标度的电负性

电负性在决定键的性质方面也很重要。如果键中的两个原子没有电负性差异，则会形成纯共价键。此外，如果两者之间的电负性差很大，则会产生离子键。如果稍有不同，就会形成极性共价键。

什么是电离能(ionization energy)？

电离能是给中性原子以除去电子的能量。移除一个电子意味着把它从物种无限远的地方移除，这样电子和原子核之间就没有吸引力了（完全移除）。

我们可以把电离能命名为第一电离能、第二电离能等等，这取决于从原子中移除的电子数。同时，这将产生带有+1、+2、+3电荷的阳离子，等等。

图1：周期表每个周期第一次电离的电离能趋势

在小原子中，原子半径很小。因此，与原子半径较大的原子相比，电子和中子之间的静电引力要高得多。它增加了小原子的电离能。如果电子离原子核越近，电离能就越高。

此外，不同原子的第一电离能也不同。例如，钠的第一电离能（496kj/mol）远低于氯的第一电离能（1256kj/mol）。这是因为钠通过移除一个电子，就可以获得惰性气体的结构；因此，它很容易移除电子。此外，钠中的原子距离小于氯，这降低了电离能。因此，电离能在周期表的一列中从左到右、从下到上依次递增（这是周期表中原子尺寸增加的倒数）。当移除电子时，有些情况下原子获得稳定的电子组态。在这一点上，电离能倾向于跃升到一个更高的值。

电负性和电离能的区别？

电负性是原子吸引键中电子的倾向，而电离能是中性原子除去电子所需的能量。因此，电负性和电离能的关键区别在于，电负性解释了电子的吸引力，而电离能是指电子从原子中的移除。

此外，根据元素周期表中电负性和电离能的变化趋势，还存在另一个显著的差异。在一个周期内，电负性从左到右增加，在一组中从上到下逐渐减小。然而，电离能在元素周期表中从左到右，从下到上依次递增。然而，有时原子获得稳定的电子构型，因此电离能往往跃升到更高的值。

电负性(electronegativity)和电离能(ionization energy)的区别

总结 - 电负性(electronegativity) vs. 电离能(ionization energy)

电负性和电离能解释原子核和电子之间的相互作用。电负性和电离能的关键区别在于，电负性解释了电子的吸引力，而电离能是指从原子中移除电子。

引用

1赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“电负性定义和示例”，ThoughtCo，2018年10月17日，可在此处查阅。赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“电离能定义和趋势”，ThoughtCo，2019年1月24日，可在这里查阅。
2赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“电离能定义和趋势”，ThoughtCo，2019年1月24日，