正电荷和负电荷的关键区别在于，正电荷是指失去电子形成阳离子的能力，而负电荷是指获得电子、形成阴离子的能力。
正电性和负性这两个术语是由化学元素对电子的吸引或排斥而来的。我们可以根据这一特性对化学元素进行分类；它们在化学反应中失去或获得电子。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是正电
3. 什么是电负性
4. 并排比较-以表格形式显示正负电性
5. 摘要
什么是电正性(electropositive)？
正电荷意味着化学元素容易失去电子。在化学反应中失去电子形成阳离子或带正电荷的离子。它是一种衡量一个元素提供电子能力的指标。元素倾向于失去电子以获得稀有气体电子组态。
电子通常被认为是最外层的电子，因为它们的最外层都是电子。其中，碱金属（第一类化学元素）是最具电正性的元素。从理论上讲，弗朗是最具电正性的化学元素，尽管它在自然界中是不稳定的。虽然氢在周期表的第1组中，但它既可以失去电子，也可以获得电子；因此，我们可以把它分为正负两种元素。
什么是电负性(electronegative)？
电负性是指化学元素获得电子的能力。从外部获得电子形成阴离子；阴离子是带负电的化学物质。电负性与电正性相反。这个现象的符号是χ。这个术语可能指的是一对共享电子或一个电子密度对自身的吸引力。影响化学元素电负性的主要因素有两个：原子序数和原子核与价电子之间的距离。
图01：化学元素的Pauling标度值
Pauling标度是我们用来给化学元素的电负性赋值的方法。比例尺是由莱纳斯·鲍林提出的。它是一个无量纲的量。此外，它是一个考虑电负性在0.79～3.98之间的相对标度。氢的电负性为2.20。电负性最强的元素是氟，其Pauling标度值为3.98（通常取4）。通常，所有卤素（第7组元素）都是高度负性的。
电正性(electropositive)和电负性(electronegative)的区别
电正性和负性的关键区别在于，电正性是指失去电子形成阳离子的能力，而电负性是指获得电子、形成阴离子的能力。此外，当考虑表中最上面的化学元素时，在电正性元素列表中，电正性最强的元素是方，而在负性元素中，负性最强的元素是氟。
Pauling标度是我们用来给每个正负电元素赋值的标尺。然而，这个标度给出了一个元素的电负性；因此，我们可以确定一个非常低的电负性值表示该元素更具电正性。
下面的信息图总结了正负电的区别。
总结 - 电正性(electropositive) vs. 电负性(electronegative)
正电性和负性两个术语描述了化学元素对电子的吸引或排斥。电正性和负性的关键区别在于，术语“电正性”是指失去电子形成阳离子的能力，而“电负性”是指获得电子形成阴离子的能力。
Pauling标度是我们用来给每个正负电元素赋值的标尺。标度表示元素的电负性；因此，我们可以确定极低的电负性值表示该元素更具电正性。
引用
1.“电负性”，维基百科，维基媒体基金会，2019年9月13日，可在此处查阅。“为什么金属被称为电正性元素-化学。”ToperLearning，可在这里找到。
2“为什么金属被称为电正性元素-化学”，
