电子是无处不在的亚原子粒子。由于它们没有组分或亚结构，所以被认为是基本粒子。这就是为什么它们表现出粒子和波的特性。

电子在一些物理、化学、电子和电学现象中起着重要的作用。它们是化学反应发生的主要原因。由于电子是带电粒子，它可以吸收或释放能量，这主要发生在大多数反应中。

电负性和电子亲和性是两种需要电子参与的化学性质。这两种性质都与电子增益有关，并且相互关联。电负性是定性的，而电子亲和性是定量的。

电子亲和力是分子中一个原子所表现出来的特性，而电负性则是与其他原子形成键的原子的特性。电子的存在是各种元素所表现出的这些化学性质中最基本的部分。在周期表上，这两个性质随周期增加而减少。

电负性(electronegativity) vs. 电子亲和力(electron affinity)

电负性和电子亲和性之间的区别在于，电负性是一种表明原子在化学键中吸引或获得电子的能力的性质，而电子亲和性则是测量电子加入原子时释放或发射的能量。

电负性与电子亲和性对照表

什么是电负性(electronegativity)？

1811年，Jöns Jacob Berzelius首次提出了“电负性”这个术语。但经过多次的发现和讨论，直到1932年，莱纳斯·保林根据键的焓建立了电负性标度，才完全发现了电负性的性质。这进一步有助于价键理论的发现。

一个原子吸引一对共享电子的化学性质称为电负性。简单地说，电负性是原子获得电子的能力。它由X表示，在刻度上的范围为0.79到3.98。它是用保林计量的。

原子序数越大，原子核与价电子之间的距离就越大，电负性也就越大。因此，原子序数和原子核中电子的位置是影响电负性的主要因素。此外，原子对电子的吸引力随质子数（即核电荷）的增加而增加。

当取两个具有电负性的原子时，原子间电负性的差异越大，它们之间的极性键就越大，负端的电负性越高。

在相对尺度上，电负性从左到右沿一个周期增加，通过一个群时减小。据此，氟是最负电性的元素，弗朗是最负电性的元素。

什么是电子亲和力(electron affinity)？

电子亲和力是当一个电子被加到分子中的一个原子或气态的中性原子上，然后形成一个负离子时，所产生的能量放电量的量度。该性质由“Eea”捐赠，单位为千焦耳（KJ）/摩尔。

原子的大小，即原子的大小、原子核的变化和分子或原子的电子构型是决定原子或元素的电子亲和性的因素。具有较大正电子亲和值的原子或分子称为电子受体，而具有较低正电子亲和值的原子或分子称为电子供体。

电子亲和性仅适用于气态原子和分子的情况，因为固态和液态原子与其他原子或分子接触时，其能级发生变化。

罗伯特S。穆利肯利用元素的电子亲和力来建立电负性标度。其他的概念，如化学硬度和化学势，也涉及电子亲和力的理论。

就像电负性一样，电子亲和力在通过周期时增加，而在基团下减少。基于此，氯的电子亲和性最高，氖的电子亲和性最低。

电负性和电子亲和性的主要区别

1. 电负性是指原子获得电子的能力，而电子亲和性是指原子在获得电子的过程中所释放的能量。
2. 电负性是定性的，而电子亲和性是定量的。
3. 在电负性中，键合原子参与其中，但在电子亲和性中，原子是中性的或在分子中。
4. 一个单位是鲍林，另一个单位是千焦/摩尔。
5. 原子序数和距离影响电负性；原子大小、核电荷和构型影响电子亲和性。

结论

电负性和电子亲和性的性质都涉及到电子增益的概念。虽然电子亲和力能够精确测量和定义，但电负性两者都不能。因此，前者存在于中性原子或分子中的原子中，后者则与化学键合的原子有关。

参考文献

https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005