周期和群是古代化学家用来将标志性的周期表组织成列和行的两个重要分类。句点是水平行，而组（也称为族）是垂直列。根据某些特征，如基团的化学/物理性质和周期的电子构型，将元素排列成基团和周期。文章进一步揭示了不同时期和不同群体之间的差异。

什么是时期(periods)？

在元素周期表上，从左到右的顺序是周期。周期表中通常有7个周期，每个周期表示一个新的能量壳层。在第7周期，从氢到弗朗，元素在原子轨道上增加。这意味着该元素的电子将在与周期性标签一致的特定数量的能级上表示。

例如，锂（Li）有两个能量壳层，因为它在第二周期，而钾（K）有四个能量壳层，因为它在第四周期，这一趋势适用于所有其他元素。在一个周期内，元素共享外层（价）电子。例如，氢和氦在同一个群中，在外层有一个电子。请注意，第一个句点只有两个元素。第二和第三节各有8个元素。

第4节和第5节各有18个元素。按照IUPAC命名系统，周期表共有18组。时段6和7是例外，因为它们总共包含32个元素。这就解释了为什么周期表被缩短了，去掉了周期6和周期7的一部分，并显示在周期表的正下方。如果不除去锕系元素和镧系元素，周期性会很大。这些分离出来的元素是内过渡金属，它们填充了原子轨道上的f块。镧系元素包括从58到71的元素，锕系元素包括从89到103的元素。

一个周期内元素共享的另一个特征是电离能的增加。随着质子的增加，原子在一个周期内的数量增加。这增加了原子核的吸引力，并且它将变得相对难以去除电子。周期表中的核电荷增加。此外，电负性随着时间的推移从左向右移动而增加。随着电子的增加，电子亲和性也随之增加，从而增加了与原子核的强吸引力。

什么是组(groups)？

当您沿着列从上到下倒数时，您正在计算组数。欧洲命名风格ꟷ 现在采用的是IUPAC命名方式，用于命名从1到18的组。美式使用as和Bs。

18组中的每一组都有一个名字。例如，第一组称为锂族（碱金属），第2组称为铍族（碱土金属，第3组称为钪族，第4组称为钛族，第5组称为钒族，第6组称为铬族，第7组称为锰族，第8组称为铁族，第9组称为钴族，第10组是镍族，第11组是铜族（铸币金属），第12组是锌族（挥发性金属），第13组是硼族（易挥发元素），第14组是碳族（结晶元素，四元醇），第15组是氮族（五元醇），第16组是氧族（硫族），第17组是氟族（卤素），第18组是氦或氖族（惰性气体）。

一个组中的元素具有相同的化学或物理性质。例如，组18被称为惰性气体。它们与其他元素无反应。外壳中8个电子的八进制规则完全适用于惰性气体。所有其他元素都努力实现八位字节规则。氢不遵循八位体规则，氦也不遵循八位体规则，尽管它是稳定的，是惰性气体的一部分。

周期表包含金属、非金属和类金属（半金属）的组合。根据其相似性质，有一定的分组元素，包括碱金属、碱土金属、过渡金属（镧系、稀土金属和锕系）、非金属、类金属、惰性气体、卤素和基本金属。

当你在群体中处于下风或上风的时候，房地产也有增加的趋势。当你上升时，电子亲和力（电子亲和力）属性增加。当你向下移动时，能量壳层增加，因此原子核中的吸引力减小，因此电子亲和性随着你向下移动而减小。电负性也会随着你进入组内而降低，因为组内能量水平的增加。外层的电子趋向于远离原子核，因此原子池减少。

周期之间的间隔(s between periods)和组(groups)的区别

元素周期表上的位置

周期是水平行，而组是周期表上的垂直列。共有7期18组。由于锕系元素和镧系元素的加入，第6期和第7期共有32种元素。

定义特征

一组元素具有相似的化学或物理性质。它们有相同数量的价电子。另一方面，同一时期的元素具有相同的电子构型。

电负性

电负性随着你向下移动而减少，随着你向上移动而增加，这是由于能量水平的降低导致原子核的拉力增加。电负性随着原子序数的增加而增加，从左到右，随着质子的加入而增加。

周期与组：表格形式

总结 - 时期(of periods) vs. 组(groups)

• 元素周期表按周期和组排列
• 组是垂直列，句点是水平行
• 一个族中的元素具有相同的化学或物理性质，而一个周期中的元素具有相同的电子构型
• 周期表上有7个周期和18个群
• 电负性在周期内从左到右增加，在组内从下到上增加