時期(periods)和組(groups)的區別
週期和群是古代化學家用來將標誌性的週期表組織成列和行的兩個重要分類。句點是水平行，而組（也稱為族）是垂直列。根據某些特徵，如基團的化學/物理性質和週期的電子構型，將元素排列成基團和週期。文章進一步揭示了不同時期和不同群體之間的差異。
什麼是時期(periods)？
在元素週期表上，從左到右的順序是週期。週期表中通常有7個週期，每個週期表示一個新的能量殼層。在第7週期，從氫到弗朗，元素在原子軌道上增加。這意味著該元素的電子將在與週期性標簽一致的特定數量的能級上表示。
例如，鋰（Li）有兩個能量殼層，因為它在第二週期，而鉀（K）有四個能量殼層，因為它在第四周期，這一趨勢適用於所有其他元素。在一個週期內，元素共享外層（價）電子。例如，氫和氦在同一個群中，在外層有一個電子。請註意，第一個句點只有兩個元素。第二和第三節各有8個元素。
第4節和第5節各有18個元素。按照IUPAC命名系統，週期表共有18組。時段6和7是例外，因為它們總共包含32個元素。這就解釋了為什麼週期表被縮短了，去掉了週期6和週期7的一部分，並顯示在週期表的正下方。如果不除去錒系元素和鑭系元素，週期性會很大。這些分離出來的元素是內過渡金屬，它們填充了原子軌道上的f塊。鑭系元素包括從58到71的元素，錒系元素包括從89到103的元素。
一個週期內元素共享的另一個特徵是電離能的增加。隨著質子的增加，原子在一個週期內的數量增加。這增加了原子核的吸引力，並且它將變得相對難以去除電子。週期表中的核電荷增加。此外，電負性隨著時間的推移從左向右移動而增加。隨著電子的增加，電子親和性也隨之增加，從而增加了與原子核的強吸引力。
什麼是組(groups)？
當您沿著列從上到下倒數時，您正在計算組數。歐洲命名風格ꟷ 現在採用的是IUPAC命名方式，用於命名從1到18的組。美式使用as和Bs。
18組中的每一組都有一個名字。例如，第一組稱為鋰族（鹼金屬），第2組稱為鈹族（鹼土金屬，第3組稱為鈧族，第4組稱為鈦族，第5組稱為釩族，第6組稱為鉻族，第7組稱為錳族，第8組稱為鐵族，第9組稱為鈷族，第10組是鎳族，第11組是銅族（鑄幣金屬），第12組是鋅族（揮發性金屬），第13組是硼族（易揮發元素），第14組是碳族（結晶元素，四元醇），第15組是氮族（五元醇），第16組是氧族（硫族），第17組是氟族（鹵素），第18組是氦或氖族（惰性氣體）。
一個組中的元素具有相同的化學或物理性質。例如，組18被稱為惰性氣體。它們與其他元素無反應。外殼中8個電子的八進位制規則完全適用於惰性氣體。所有其他元素都努力實現八位位元組規則。氫不遵循八位體規則，氦也不遵循八位體規則，儘管它是穩定的，是惰性氣體的一部分。
週期表包含金屬、非金屬和類金屬（半金屬）的組合。根據其相似性質，有一定的分組元素，包括鹼金屬、鹼土金屬、過渡金屬（鑭系、稀土金屬和錒系）、非金屬、類金屬、惰性氣體、鹵素和基本金屬。
當你在群體中處於下風或上風的時候，房地產也有增加的趨勢。當你上升時，電子親和力（電子親和力）屬性增加。當你向下移動時，能量殼層增加，因此原子核中的吸引力減小，因此電子親和性隨著你向下移動而減小。電負性也會隨著你進入組內而降低，因為組內能量水平的增加。外層的電子趨向於遠離原子核，因此原子池減少。
週期之間的間隔(s between periods)和組(groups)的區別
元素週期表上的位置
週期是水平行，而組是週期表上的垂直列。共有7期18組。由於錒系元素和鑭系元素的加入，第6期和第7期共有32種元素。
定義特徵
一組元素具有相似的化學或物理性質。它們有相同數量的價電子。另一方面，同一時期的元素具有相同的電子構型。
電負性
電負性隨著你向下移動而減少，隨著你向上移動而增加，這是由於能量水平的降低導致原子核的拉力增加。電負性隨著原子序數的增加而增加，從左到右，隨著質子的加入而增加。
週期與組：表格形式
總結 - 時期(of periods) vs. 組(groups)
- 元素週期表按週期和組排列
- 組是垂直列，句點是水平行
- 一個族中的元素具有相同的化學或物理性質，而一個週期中的元素具有相同的電子構型
- 週期表上有7個週期和18個群
- 電負性在週期內從左到右增加，在組內從下到上增加
- 發表於 2021-06-25 20:23
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- 分類：化學
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