化学元素周期表是学生们被要求死记硬背的东西，他们甚至不知道学习它的真正动机。对有些人来说，这只是一个包含在教学大纲中的话题。但在真正意义上，这个小小的元素周期表远比它重要，它是一个为全世界科学家和研究人员打开百万机会的路线图。

门捷列夫是周期表的发明者。在他之前，许多人努力尝试以不同的方式排列化学元素。但德米特里的结果被全世界所接受。

在科学缩写中，行分别称为句点，列分别称为组。

期间(period) vs. 组(group)

周期和组的区别在于它们的排列方式，周期是水平排列的，而组是垂直排列在周期表上的。

门捷列夫在整理的时候，留下了几排空空荡荡的印象，认为在不久的将来还会有其他一些元素进入。令人惊讶的是，其中一种元素是镓。

期组对照表（表格形式）

什么是期间(period)？

周期是周期表上从最左边到最右边的水平行。到目前为止，周期表上有7个周期。当一个新的基本能级和电子相加时，一个新的周期就开始了。一个周期内的每一个元素都可能有相等数量的原子轨道。

例如，第一周期中的每个元素只有一个电子轨道，第二周期包含两个电子轨道。类似地，当你在行中向下移动时，轨道会不断增加。

元素的大小随着你移动一段时间而减小，因为电子壳层的数量在这段时间内保持不变，但原子核中质子的数量增加。这就是为什么原子越来越重，但尺寸却不断减小的原因。

看看元素周期表，你会发现每一行都有不同的元素。

第一个周期只有2个元素（1&amp；18） 第二、三节各有8个元素，第四、五节各有18个元素，第六、七节各有32个元素。

什么是组(group)？

当你从上到下计数时，周期表中总共有18个组。所有组都分配有不同的名称。

这些族是金属、非金属和半金属的混合类别，它们根据相似的性质被归为族。例如，第1组属于锂族，归类为烯烃金属。同样，车道上的每个组都有自己的姓氏。

相关组中的元素具有相似的特征，因为它们最外层的电子数相同。向下移动任何组时，元素的大小都会增加。这是因为原子核中存在大量的质子和中子。除此之外，还有一个额外的电子壳层使原子更重。

对于组，有两种不同的方式来说明元素。了解这两种编号系统很重要，因为周期表以两种格式出现。

在美国，他们用字母A和B来表示组中的每个元素，但不幸的是，这是一个混乱的编号系统。

为了消除所有可能的混淆，国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）提出了将元素编号为（1，2，3…18）的想法。但是，这两种编号系统都是可以接受的。但IUPAC的编号看起来很简单，也很有条理。

Main Differences Between 期间和组

• 位置：在元素周期表中，群是垂直的列，而周期是直线行。
• 数量：元素周期表共有18个组和7.个周期，其中的组分属于不同的族和金属类型。
• 化学性质：该族中的所有元素都具有类似的化学或物理性质，而周期则具有相同的电子层次。
• 能级：当我们从上到下，电子的能级增加。另一方面，在每个周期中，电子的能级保持不变。
• 电负性：在一个周期内，电负性从上到下下降，从左到右上升。这是研究元素周期表时的一个重要考虑因素。

结论

群和周期是现代周期表中存在的化学有机或无机元素或金属的两种分类方法，群和周期的主要区别在于它在周期表中的位置。如您所知，句点在水平线上，组在垂直线上。

参考文献

• https://www.naxosaudiobooks.com/booklets/0245_the_periodic_table.pdf
• https://www.technology.matthey.com/wp-content/uploads/pdf/207-266-pmr-oct08.pdf#page=43