主要差异极性(main difference polar) vs. 非极性键(nonpolar bonds)

极性键和非极性键都是原子间的两种共价键。在共价键合中，电子在两种原子之间共享，而不是完全的电子的送出或接受。然而，根据所涉及的原子类型，共享的一对电子不会一直驻留在键的中心。有些元素对电子的亲和力比其他元素高。因此，键内的电子倾向于被对电子有较高亲和力的元素吸引。结果，键在电子位置上表现出不平衡。这种现象叫做“极性”。表现出这种性质的键是极性键，电子位于中心而不偏向键两边的键称为非极性键。因此，极性键和非极性键的主要区别在于极性键发生在具有不同电负性的元素之间，而非极性键发生在具有相同电负性的元素之间。

什么是极性键(polar bonds)？

极性键是一种共价键，当两种元素的电负性不同时，它们之间会发生共价键。电负性是指对电子的亲和性。电负性高的原子比电负性低的原子更容易吸引电子。氟是电负性最强的元素。

当两个原子之间形成共价键时，电子在它们之间共享，这些共享的电子通常位于键中两个原子之间的空间中。这多少有点像电子云。因此，当一种元素比另一种元素更容易吸引电子时，电子云的密度就会向电子亲和性更高的元素移动。从而使电子分布发生畸变。

结果，在键的任何一角都有一个轻电荷，在电负性高的一端有一个负电荷，在另一端分别有一个互补的正电荷。这些极化键能够形成强大的分子间相互作用，如“H键”。据说，极化键中含有一个“偶极矩”，键中的每个元素称为“偶极子”。然而，并不是所有情况下，极化键都会导致极性化合物的形成。这取决于原子内键的取向。如果偶极力被抵消了，那么即使化合物有极性键，化合物本身也不会被称为极性化合物。

Water molecule (negative charge is shaded in red.)

什么是非极性键(non-polar bonds)？

当两种元素的电负性相同时，它们之间会形成共价键。因此，通常当参与键的原子相似时，就会产生非极性键。这类化合物被称为“双原子化合物”。在这种情况下，共享的电子倾向于驻留在键合平面的中心，保持平衡/集中的电子云。因此，云中看不到任何扭曲。

两极也没有电荷积聚，键保持中性。然而，由于电子云的瞬时运动，极性有可能发生瞬时变化，这些变化引起非极性化合物之间的分子间吸引，如范德华相互作用。一般来说，所有含有非极性键的化合物都是非极性化合物。

Ethane

极地的(polar)和非极性键(nonpolar bonds)的区别

定义

极性键是具有不同电负性的元素之间的共价键。

非极性键是具有相同电负性的元素之间的共价键，换句话说，是相似原子之间的共价键。

电子云的性质

极性键的电子云是扭曲的。

非极性键的电子云没有扭曲。

带电极

极性键的极性上有电荷积聚。

非极性键没有这样的电荷积累。

偶极矩

极性键有一个偶极矩。

非极性键没有偶极矩。

分子间相互作用

氢键发生在极性键的带电极之间。

Van der Waal interacti*** are commonly seen between non-polar compounds.

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“Water-elpot-transparent-3D-balls”.  (Public Domain) via Comm***

“伊桑三维球”由本米尔斯-自己的工作(公共域）通过Wikimedia Comm***