極地的(polar)和非極性鍵(nonpolar bonds)的區別

極性鍵和非極性鍵都是原子間的兩種共價鍵。在共價鍵閤中，電子在兩種原子之間共享，而不是完全的電子的送出或接受。然而，根據所涉及的原子型別，共享的一對電子不會一直駐留在鍵的中心。有些元素對電子的親和力比其他元素高。因此，鍵內的電子傾向於被對電子有較高親和力的元素吸引。結果，鍵在電子位置上表現出不平衡。這種現象叫做“極性”。表現出這種性質的鍵是極性鍵，電子位於中心而不偏向鍵兩邊的鍵稱為非極性鍵。因此，極...

主要差異極性(main difference polar) vs. 非極性鍵(nonpolar bonds)

什麼是極性鍵(polar bonds)？

極性鍵是一種共價鍵，當兩種元素的電負性不同時，它們之間會發生共價鍵。電負性是指對電子的親和性。電負性高的原子比電負性低的原子更容易吸引電子。氟是電負性最強的元素。

當兩個原子之間形成共價鍵時，電子在它們之間共享，這些共享的電子通常位於鍵中兩個原子之間的空間中。這多少有點像電子雲。因此，當一種元素比另一種元素更容易吸引電子時，電子雲的密度就會向電子親和性更高的元素移動。從而使電子分佈發生畸變。

結果，在鍵的任何一角都有一個輕電荷，在電負性高的一端有一個負電荷，在另一端分別有一個互補的正電荷。這些極化鍵能夠形成強大的分子間相互作用，如“H鍵”。據說，極化鍵中含有一個“偶極矩”，鍵中的每個元素稱為“偶極子”。然而，並不是所有情況下，極化鍵都會導致極性化合物的形成。這取決於原子內鍵的取向。如果偶極力被抵消了，那麼即使化合物有極性鍵，化合物本身也不會被稱為極性化合物。

Water molecule (negative charge is shaded in red.)

什麼是非極性鍵(non-polar bonds)？

當兩種元素的電負性相同時，它們之間會形成共價鍵。因此，通常當參與鍵的原子相似時，就會產生非極性鍵。這類化合物被稱為“雙原子化合物”。在這種情況下，共享的電子傾向於駐留在鍵合平面的中心，保持平衡/集中的電子雲。因此，雲中看不到任何扭曲。

兩極也沒有電荷積聚，鍵保持中性。然而，由於電子雲的瞬時運動，極性有可能發生瞬時變化，這些變化引起非極性化合物之間的分子間吸引，如範德華相互作用。一般來說，所有含有非極性鍵的化合物都是非極性化合物。

Ethane

極地的(polar)和非極性鍵(nonpolar bonds)的區別

定義

極性鍵是具有不同電負性的元素之間的共價鍵。

非極性鍵是具有相同電負性的元素之間的共價鍵，換句話說，是相似原子之間的共價鍵。

電子雲的性質

極性鍵的電子雲是扭曲的。

非極性鍵的電子雲沒有扭曲。

帶電極

極性鍵的極性上有電荷積聚。

非極性鍵沒有這樣的電荷積累。

偶極矩

極性鍵有一個偶極矩。

非極性鍵沒有偶極矩。

分子間相互作用

氫鍵發生在極性鍵的帶電極之間。

Van der Waal interacti*** are commonly seen between non-polar compounds.

Image Courtesy:

“Water-elpot-transparent-3D-balls”. (Public Domain) via Comm***

“伊桑三維球”由本米爾斯-自己的工作(公共域）透過Wikimedia Comm***

發表於 2021-06-27 10:16
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分類：科學

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