电负性(electronegativity)和电子亲和力(electron affinity)的区别
有时电子不必为了与另一个分子形成键而与一个分子分离。在这些情况下，电子被共享，形成共价键。电负性是分子吸引电子和形成共价键的能力的量化。因此，一个特定分子的电负性值越高，它将电子拉向它的能力就越强。
电子亲和力是一个真正可以量化的数值，在电子附着在原子上之后，可以通过特定的科学手段来测量。另一方面，电负性不能用科学的方法来测量。它是一个由涉及分子中原子特性的计算得出的数。然后应该理解电负性值可以根据它所结合的分子而变化。由于某个原子的电负性值无法验证，因此计算该原子电负性值的方法也有很多种。一些科学家认为，他们已经提出了一个公式，最能描述电负性，从而不同方程的数量。
电负性和电子亲和性并没有什么区别。只是电子亲和力是单个原子的一个固定值，而电负性更多地与分子有关，而不是与每个原子有关，而且这些值可能在某种程度上有所不同，尽管无机化学中的大多数计算通常使用单个值。
Summary:1. Electronegativity 是一个与原子形成共价键的能力有关的数值。电子亲和力是当一个电子附着在原子上时释放的能量。电子亲和力是一个固定且可测量的值4。电负性是无法测量的，需要根据你所坚持的科学家的不同，用几个不同的方程式来计算其他原子的性质。电负性值随化学环境的不同而变化。电子亲和力是与单个原子有关的值，而电子负性是分子的衍生值
- 发表于 2021-06-22 12:49
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- 分类：物理
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